高校问答招聘saas:化学问题
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/12 18:51:55
某化合物X完全燃烧消耗氧气9.6克，生成8.8克二氧化碳和3.6克水，则此化合物的元素是？
是该化合物的化学式
是该化合物的化学式
2*+3O2=2CO2+2H2O
2 3 2 2
x 0.3 0.2 0.2
解得：O：2+2+2-6mol=0mol
c：2mol
H：4mol
所以为CH2 或 C2H4
8.8克的二氧化碳里含碳：8.8*12/44=2.4克，12/44是二氧化碳中碳的质量分数。
同样求得3.6克水中含氢0.4克，则生成的8.8克二氧化碳和3.6克水中含氧：8.8+3.6-2.4-0.4=9.6克，说明化合物中不含氧，只有碳氢
8.8g的二氧化碳里含氧的质量=8.8g×32/44=6.4g
3.6g水中含氧的质量=3.6g×16/18=3.2g
因为生成物中氧元素的总质量=6.4g+3.2g=9.6g，与消耗氧气的质量相等，说明化合物X中不含氧元素，只含有碳元素和氢元素。
最后的化学式是CH4