高校问答过去完成时例句 短句子:初中化学
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/19 17:09:31
！.某化合物X完全燃烧时消耗氧气为9.6克，生成二氧化碳8.8克和水5.4克，求该化合物的化学式。
2.某碳和铜的混合物在空气中充分燃烧，留下残余固体的质量与混合物的质量相等，求原混合物中碳的质量分数。
请各位达人救命哦！谢谢！
2.某碳和铜的混合物在空气中充分燃烧，留下残余固体的质量与混合物的质量相等，求原混合物中碳的质量分数。
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(1)氧气中氧的物质的量:(9.6/32)*2=0.6mol
二氧化碳中碳的物质的量:8.8/44=0.2mol
二氧化碳中氧的物质的量:(8.8/44)*2=0.4mol
水中氢的物质的量:(5.4/18)*2=0.6mol
水中氧的物质的量:5.4/18=0.3mol
因为:二氧化碳中的碳和水中的氢都是来自化合物中所得的碳和氢的量就是化合物中的含量.但是燃烧后的含氧量为0.4+0.3=0.7mol比氧气的含氧量多0.1mol则多的0.1mol应为化合物中的含量.
所以化合物中应该是含有C,H,O三种元素的
且它们的含量之比为2:6:1
所以该化合物的化学式为C2H6O
(2)因为C粉烧后是二氧化碳，铜粉被烧成为氧化铜，且完全燃烧，所以内已不再有C粉。
则氧化铜中氧的质量等于碳的质量
求原混合物中碳的质量分数,即是求氧化铜中氧的质量分数:16/80*100%=20%
C2H6O
C2H6O
27.27%
C2H6O
27.27%