高校问答基督教吉他谱歌曲大全:高一化学
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/30 13:47:32
同温同压下，某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,先充满某气体重114g,则某气体的分子量为
A.28
B.60
C.32
D.4
在常温下20L密闭容器中通入a mol氢气，b mol氧气（a小于等于4，b小于等于4，ab均为正整数），点燃后充分反应至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是
A.5.6g/L
B.9.6g/L
C.11.2g/L
D.56g/L
作点简单的解释
A.28
B.60
C.32
D.4
在常温下20L密闭容器中通入a mol氢气，b mol氧气（a小于等于4，b小于等于4，ab均为正整数），点燃后充分反应至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是
A.5.6g/L
B.9.6g/L
C.11.2g/L
D.56g/L
作点简单的解释
1]A
方法一：由观察可知该气体的分子量略小于氧气，所以选A
方法二：设该瓶可装气体n摩尔，本身质量为m，则
116-32n=m=122-44n=>n=0.5 mol，m=100g
所以分子量：(114-100)/0.5=28
选A
2]A
极限法：
1）由1molH2和4molO2，则反应后有3.5mol氧气剩余
此时p=(32*3.5)/20=5.6 g/L
2)由4molH2和1molO2，则反应后有2mol氢气剩余
此时p=(2*2）/20=0.2g/L
所以反应后气体的密度介于0.2与5.6之间，选A
1.A 原因同上
2.A
若剩余气体最多时,密度最大.所以H2=1mol,O2=4mol.剩余氧气3.5mol.密度=3.5X32/20=5.6g/L
1 A
设容器质量X
（116-x）/32=（122-x）/44
x=100
则里面有气体0.5mol
（114-100）/0.5=28
2 A
应该有1mol氢气和4mol氧气
1mol氢气和0.5mol氧气反应 生成1mol水
剩下3.5mol氧气算出质量 除以20L即可~
1选A因为体积相同~质量越小~式量越小~
2选不出~但应该是1升H2和4升O2
第一道的答案是(A)
第二道的答案是(B)