克莉丝汀金点卡多少钱:一道化学题

来源：百度文库编辑：高校问答时间：2024/04/29 07:00:55

某氯化镁晶体是由Mg2+，35Cl-，37CL-构成，在熔融的状态下，将1mol这种氯化镁电解，测得产生气体的质量是相同状况下相同体积的氧气的2.22倍，则这种氯化镁晶体中35Cl-的物质的量的百分数约为多少？
A、25%
B、40%
C、50%
D、75%
要过程，谢谢
我还想问一下为什么产生气体的质量只算Cl2？
而不是Cl2与H2的混合气体呢？
电极两边产生的气体是不同的，是吧。。。。

答案是D
首先是O2的2.22倍,电解出的CL2摩尔质量为71.04g/mol
平均每个CL原子的相对质量是35.52
运用十字交叉法
35 1.48
35.52
37 0.52

然后用1.48/(1.48+0.52)=74%

这题是制取Mg单质,所以阴极是Mg,而不是H2.

-
M（Cl2）=2.22*32=71.04g/mol

-
M（Cl）=71.04/2=35.52g/mol

35Cl 35 1.48
\ / . 3
35.52 ---- = -
/ \ 1
37Cl 37 0.52

选 D
注意是熔融的状态，无水！

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