服务器返回404:紧急求助！谁能帮我总结初中化学酸碱盐所有的重点

第八章 酸 碱 盐
第一节 酸、碱、盐溶液的导电性（一）
[教学目的]
1、 通过溶液导电性的实验，了解某些物质的水溶液能导电和电离的概念。
2、 书写电离方程式
[教学重点] 1、溶液导电的原因和电离的概念。
2、电离方程式
[教学难点] 溶液导电原因。
[教学准备] 演示实验：课本[实验8-1]——[实验8-4]
多媒体投影
[教学方法] 实验推导
[教学过程]
引言
我们已经学习了氧气、氢气、二氧化碳以及一些化合物的性质，本章我们继续学习酸、碱、盐这几类物质的性质。
讲授新课
在学习了有关溶液的基础上，我们先来研究不同物质水溶液的导电性。
一． 溶液的导电性
演示[实验8-1]
现象：灯不亮

结论：这四种固体物质不导电

（固体）NaCl KNO3 NaOH H3PO4

现象：灯亮
结论：这四种物质的水溶液可导电

（溶液）NaCl KNO3 NaOH H3PO4
[提问] 1、溶液导电是否是由于蒸馏水导电？
2、是否所有物质的水溶液都导电？
现象：灯不亮
结论：1、酒精、蔗糖的固体及其溶液都不导电

酒精 蔗糖 酒精 蔗糖 蒸馏水 2、蒸馏水不导电
固体 溶液
小结：并不是所有物质的水溶液都可以导电，只有一些物质的水溶液可以导电。
[提问] 1、物质为什么可导电?
2、为什么有些物质的水溶液可以导电？
NaCl(固体) （离子不能自由移动） 水分子的作用下 Na++Cl- (离子自由移动)
不导电 导电
小结：有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移动的离子存在。
电离：物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。
[提问] 电离与通电是否有关？
小结：电离是在溶于水的条件下发生的，与是否通电无关
电离可用电离方程式表示。

NaCl == Na+ + Cl-

物质的化学式 阴、阳离子（离子所带的电荷数与该元素或原子团的化合价相同，但写法不同）
如： H2SO4 == 2H+ + SO4 2-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
检验方法：正电荷总数目=负电荷的总数目
课堂练习 写MgCl2 \ HCl \NH4Cl\ Na2SO4\ Al2(SO4)3电离方程式。
本节小结 1、电离及电离的条件
2、 电离方程式
作 业 课本 习题1，3。
板书设计
§8---1酸、碱、盐溶液的导电性
一．溶液的导电性
1． 有些物质的水溶液可以导电。
2．导电的原因——在水溶液中有自由移动的离子存在。
3．电离：物质溶于水时，离解成自由移动的离子的过程。
（电离是在溶于水的条件下发生的，与是否通电无关）
4．电离方程式 NaCl == Na+ + Cl-
H2SO4 == 2H+ + SO4 2-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
检验方法：正电荷总数目=负电荷的总数目

楼上的回答相当于没回答

不公平!我问没人说,你问别人总结得那么详细,
而且是0悬赏分的!!