天津黄记煌团购:化学问题

解：设CaCO3质量为x，生成的CaCl2质量为y
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 111 44
x y 4.4g
100 ∶44 = x∶ 4.4g
x =10g
10g/12.5g=80%
111 ∶ 44 = y ∶ 4.4g
y=11.1g
反应后溶液总质量:10g + 94.4g－ 4.4g = 100g
反应后溶液中溶质的质量分数:11.1g/100g×100%=11.1%
答：样品中CaCO3质量为10g（80%），反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。

CaCO3 10g 10g/12.5g=80%
CaCl2 11.1g 11.1g/94.4g-4.4g-2.5g=12.7%

CaCO3+HCl=CaCl2+CO2（气体）+H2O
100 111 44
X Y 4.4
所以100/X=111/Y=44/4.4
X=10克 Y=11.1克
1、原样品中的碳酸钙的含量=10/12.5*100%=80%
2.反应后所得溶液中溶质质量分数
=11.1/（10+94.4-4.4）*100%=11.1%
不懂的地方再问我

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100 111 44
100 ∶44 = x∶ 4.4g
x =10g
10g/12.5g=80%
111 ∶ 44 = y ∶ 4.4g
y=11.1g
反应后溶液总质量:12.5g + 94.4g－2.5g － 4.4g = 100g
反应后溶液中溶质的质量分数:11.1g/100g×100%=11.1%
答：样品中CaCO3质量为10g（80%），反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%。

我第二个问和你不一样哦
解:设:有x克CaCO3参加反应.生成y克CaCl2.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+HO2
100 111 44
xg yg 4.4g
可得100/x=44/4.4=111/y
x=10g y=11.1g
溶质质量分数:11.1g/(94.4g+12.5g-2.5g-4.4g)=11.1/100=11.1%
答:原样品中的碳酸钙的含量为10克,反应后所得溶液中溶质质量分数为11.1%.