诵读:谁是最可爱的人:实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳

1.n(CO2)=5.5/44=0.125mol
所以n(CaCO3)=0.125mol
m(CaCO3)=0.125*M(CaCO3)=0.125*100=12.5g
大理石12.5/96%=13.020833g
2.方程式 MnO2
2KCLO3=====2KCL+3O2↑
加热
(1)m(O2)=25g-15.4g=9.6g
(2)n(O2)=m(O2)/M(O2)=9.6/32=0.3mol
n(KCLO3)=0.2mol
m(KCLO3)=n(KCLO3)*M(KCLO3)=0.2*122.5=24.5g
(3)n(KCL)=n(KCLO3)=0.2mol
m(KCL)=n(KCL)*M(KCL)=0.2*74.5=14.9g
所以m(MnO2)=15.4g-14.9g=0.5g
答：(1)生成9.6克氧气
(2)有24.5克氯酸钾分解
(3)15.4克物质中含有氯化钾14.9g,二氧化锰0.5g

如果你是高中生，我就用高中的知识解答。
解：CaCO3 CO2
1 1
x 5.5/44mol
解出x=?
最终的答案即为：（x乘以100/96%）

你是初三的学生吧。自己注意那几个数据的对应关系吧，好好的上去就乱了。
1.解：设碳酸钙的质量为x
2HCl+CaCO3 === CaCl2+H2O↑+CO2↑
100 44
x 5.5
100/x = 44/5.5
x=1.25g

2.氯酸钾和二氧化锰的混合物经反应无气体放出，说明氯酸钾已经全部反应，那么剩下的固体就是二氧化锰和氯化钾的混合物了。所以根据质量守恒定律，
(1)生成氧气的质量为：
25-15.4=9.6g
(2) 2KClO3====2KCl + 3O2
245 96
x 9.6
245/x = 96/9.6
x=24.5g
(3) MnO2的质量=25-24.5=0.5g
KCl的质量=15.4-0.5=14.9g

1
解:设需要x克大理石．
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O↑+CO2↑
100 44
96%x克 5.5克
100/96%x克=44/5.5克
x=1.25克
答：．．．．．．
2：(1)25克-15.4克=9.6克(氧气质量为原来固体质量:(参加反应的氯酸钾+二氧化锰+未参加反应的二氧化锰(可能有)减去剩余固体质量(未参加反应的氯酸钾(可能有)+二氧化锰)
答：．．．．．．．
(2)解:设有x克氯酸钾参加反应
2KClO3====2KCl + 3O2↑
245 96
x克 9.6 克
245/x克＝96/9.6克
x=24.5克
答：．．．．．．
(3)解：设剩余x克氯化钾．
2KClO3====2KCl + 3O2↑
然后,自己算,按照上面的格式(完全按照书上格式写的,不会错的!).别忘了跟上单位,但是相对分子质量就不要跟单位了,比例式最好写上去,箭头不要忘了加,上面几个回答就没有注意到这些细节,考试时是要扣分的,上面的计算方法可能有点烦,不过使用范围广,就算不是完全反应也可以用的.平时多做点练习啊,这些题目很简单的.《课时精练》不错哦.我就在做的......
这个应该是初二的题目吧,我也是初二的哦!QQ:365130552