高校问答万道剑尊下载 下载:化学计算题
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/08 17:19:24
一定量的甲烷完全燃烧后得到产物CO CO2 H20.测得此混合气体的质量为59.2g.将此混合气体通过足量的浓硫酸,浓硫酸增重28.8g.求原混合气体中co 及co2的质量
H2O量：28.8/18=1.6mol即有3.2molH.1.6molO
CH4中，C：H=1：4。现在3.2molH，则0.8molC
即CO和CO2共有0.8mol。
设CO有Xmol，则CO2有（0.8-X）mol。
28x+44(0.8-x)=59.2-28.8
x=0.3
所以CO=0.3*28=8.4g
CO2=0.5*44=22g
解：设 原混合气体中co x 克、co2为y克。
原混合气体中co 及co2的总质量是59.2g－28.8g＝30.4g
28.8g水中含H的物质的量为 28.8*(2/18)＝3.2(摩尔）
对应的甲烷为3.2/4=0.8(摩尔)，所以co 及co2总摩尔数为0.8摩尔
x+y=30.4 (1)
x/28 + y/44=0.8 (2)
解方程组得 x＝8.4g y＝22g
答：原混合气体中co 8.4 克、co2为22克
28.8/18/2=0.8
28x+44(0.8-x)=59.2-28.8
x=0.3
所以CO=0.3*28=8.4g
co2=0.5*44=22g