重生之老公是恶魔下载:高二化学题

来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/08 19:03:57
锌和某浓度的硝酸发生氧化还原反应，其物质的量之比为2；5，则硝酸的还原产物可能为什么？
A.N2
B.N2O
C.NH4NO3
D.NO
我不清楚怎么发下标,看得懂吧？
答案是BC
N2O和NH4NO3,咋办呢？

2mol锌和5mol硝酸反应，一定会生成2mol硝酸锌，2mol硝酸锌里有4mol硝酸根离子，则说明5mol硝酸里有4mol起的是酸的作用，剩余的1mol则起氧化作用。
根据氧化还原反应得失电子数相等，2mol锌失了4mol电子，那么那1mol的硝酸则要得到4个电子，即降低4个化合价，成为+1价的N,那么可以是0.5mol的N2O，也可以是0.5mol的NH4NO3（NH4NO3里N的平均化合价为+1，老师应该说过要求注意的）
化学方程式如下
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O(气体符号）
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+3H2O+NH4NO3
稀硝酸生成N2O，再稀一些生成NH4NO3
说的还算明白吧

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