高校问答孙杨 汪顺:一道化学题
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/29 23:23:45
甲乙两烧杯中分别加入体积的稀硫酸溶液,向甲中投入m克镁,乙中投入m克锌,完全反应后有一烧杯仍有金属存在,则各烧杯中原来硫酸的物质的量n的值是多少?
A. m/65<n<m/24 B.m/65≤n<m/24 C.m/65<n≤m/24
D.m/24<n<m/65
A. m/65<n<m/24 B.m/65≤n<m/24 C.m/65<n≤m/24
D.m/24<n<m/65
解：H2SO4～Zn
1 ： 1
H2SO4～Mg
1 ：1
所以相同质量m克Mg跟Zn，若完全反应Mg消耗H2SO4为m/24mol，Zn消耗H2SO4为m/65mol，m/24>m/65，即必然是Mg过量，Zn不足或者刚好消耗完。
所以n（H2SO4）的范围是：m/65<=n<m/24。
答案为B.
A 一定不会错的。
c
是不是加入 等 体积稀硫酸？
如果是
那等质量的镁与锌
因为相对原子质量镁《锌
所以原子个数镁》锌
根据电子的转移
镁能置换出更多的氢气
且 m/24 〉m/65，完全反应后有一烧杯仍有金属
所以就是b
对吗