高校问答首席医官邱老是谁:一道高中化学题
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/03 05:31:26
将0.855gK-Al合金投入足量的水中，得澄清溶液，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸至5mL时，溶液开始出现浑浊。求：
（1）原合金中K、Al的质量
（2）反应过程中生成氢气的物质的量
（1）原合金中K、Al的质量
（2）反应过程中生成氢气的物质的量
(1)因为逐滴加入1mol/L盐酸至5mL时，溶液开始出现浑浊
所以有KOH:1*0.005=0.005mol
KOH与Al1:1反应生成KAlO2
所以n(Al)=(0.855-0.005*39)/(27+39)=0.01mol
m(Al)=0.01*27=0.27g
m(K)=0.855-0.27=0.585g
(2)K与Al共失电子0.01*3+0.015=0.045mol
n(H2)=0.045/2=0.0225mol
解：设k 的物质的量为X mol,AL的物质的量为y mol.
39X+27Y=0.855
X+3Y=0.005
解得x= y=
由反应：
AlO2- + H+ + H20====Al(OH)3↓
可以计算出。K-AL溶解后溶液中AlO2-的物质的量……K的质量
第二问可以用K、Al失电子的数目就是氢气H2的电子的数目来计算。