街机游戏名字加图片:初二化学题

来源:百度文库 编辑:高校问答 时间:2024/03/29 05:52:31
将质量为12.8G的某可燃物M与氧气充分燃烧后,生成17.6G的二氧化碳和14.4G的水,试求:
(1)M中含有的氧元素的质量.
(2)若M的相对原子质量是64.写出化学式.
请写出解题过程

解:设M的式量是M
根据质量守恒定理得:
mO2=17.6+14.4-12.8 g=19.2g
∵生成17.6g的二氧化碳
∴二氧化碳中O的质量是17.6×32/44g=12.8g
mC=17.6-12.8g=4.8g
∵生成14.4g的水
∴水中O的质量是14.4×16/18g=12.8g
mH=14.4-12.8g=1.6g
∴生成物中O的总质量是12.8+12.8g=25.6g
∴有机物中O的质量是25.6-19.2g=6.4g
∴O%=(6.4/12.8)×100%=50%
(2)nC:nH:nO=(4.8/12):(1.6/1):(6.4/16)
=1:4:1
∴M的实验式是CH4O
∴(12+4+16)n=64
32n=64
n=2
∴M的化学式是C2H8O2

(1)17.6gCO2中C的质量为4.8g,14.4gH2O里H的质量为1.6g,则M中O的质量是:12.8g-4.8g-1.6g=6.4g
(2)M中C、H、O的质量比为:3:1:4
则C H O个数比为:1:4:1
设C个数为x个,则12x+4x+16x=64 x=2
M化学式为C2H8O2