高校问答你的背包mp3下载地址:一道高一化学题
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/06 10:53:15
把二氧化碳通入氢氧化钠溶液，若二氧化碳与氢氧化钠溶液正好完全反应时，二氧化碳与氢氧化钠的质量比为11：15，则下列说法正确的是 （ ）
A. 溶液中只有一种阴离子（水电离的氢氧根离子除外）
B. 溶液中溶质的物质的量之比为1：1
C. 反应后有二氧化碳逸出
D. 二氧化碳在溶液中恰好饱和，溶液不能再吸收二氧化碳气体
请把过程和原因写出，谢谢了
A. 溶液中只有一种阴离子（水电离的氢氧根离子除外）
B. 溶液中溶质的物质的量之比为1：1
C. 反应后有二氧化碳逸出
D. 二氧化碳在溶液中恰好饱和，溶液不能再吸收二氧化碳气体
请把过程和原因写出，谢谢了
CO2 NaOH
44：60
1：1.5
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3
A:有两种
B对
C:全部反应
D:可继续生成NaHCO3
B
11/44：15/40=2：3
则二氧化碳与氢氧化钠的物质的量的比为2：3
由方程式易得反应后溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的比为1：1 并且是完全反应
2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3
又是这啊，自己去做了啊，独立完成啊
B
二氧化碳相对分子质量4440，氢氧化钠质量比为11：15，所以物质的量比为2：3
所以反应后生成的碳酸钠与剩余氢氧化钠物质的量的比1：1
所以选B