扇子的草书写法:化学问题

1：不会，加水稀释的水量要远远大于溶质根据平衡移动的生成物的量。换句话说，离子浓度的计算等于离子的物质的量除以溶液的体积，而加水稀释时物质的量虽然会有所增加，但是溶液的体积会增加得更多，因此浓度还是会降低。
另外要强调一点，不是溶液中所有的离子在加水稀释后浓度都会降低。若此弱电解质溶液为弱酸的话，当在加水稀释后，氢离子浓度会减少，而根据离子积守恒，则氢氧根离子浓度会增加，而其它离子浓度均减少。反之弱碱也是一样。
2：不一样，由于弱酸或弱碱溶液中溶质并不能完全电离，因此在溶液中还存在着溶质的分子，当其被稀释后，平衡向右移动，弱酸或弱碱会继续电离出氢离子或氢氧根离子，使得溶液中的氢离子或氢氧根离子的物质的量增多，因此，当强酸或强碱与弱酸或弱碱在稀释相同倍数的时候，弱酸或弱碱的氢离子浓度或氢氧根离子浓度的变化量要小与强酸或强碱中氢离子浓度或氢氧根离子浓度的变化量。

不会 当稀释时 虽然平衡移动 但是离子增加的量没有体积变化的量大 所以比值(也就是浓度)应该会减小

强酸或强碱稀释时(拿酸为例子)离子量不变 C= [H+]/(V+V')
弱酸或弱碱在稀释时(拿酸为例子)C=[H+]+[H+]' /(V+V') 因为弱酸稀释时平衡会移动 离子量增多 所以是C=[H+]+[H+]' /(V+V')

2，平衡会向右移动是说弱电解质的离子数会增加，但是由于加水稀释，即使离子数增加，浓度依然会减小，就比如说除数和被除数同时增大，但是被除数比除数增加的快，商仍然会变小
3，变化不一样，强酸强碱完全电离，所以稀释时浓度下降得快
而弱酸弱碱不是完全电离，由上面一题可知，平衡向右移动，会电离出新的[H+]或[OH-]，所以稀释时浓度下降得慢

2.离子的浓度不会增大，因为以HAc为例：[H+][Ac-]/[HAc]是个常数，当[HAc]变小时，[H+][Ac-]的值也会变小的。
3.是一样的。

原因:加水稀释使浓度减小.为减弱这种趋势,弱电解质电离度加大,只是减弱,并不能阻止,对照一下勒夏特列原理.