华为m加密手机:【计算题】初三化学

来源：百度文库编辑：高校问答时间：2024/05/05 15:42:59

硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质，
为测定污水中的硫酸的溶质质量分数
做如下的实验：取10g该污水，
向污水中逐滴加入溶质质量为4％的NaOH
所滴加的NaOH的质量和溶液的pH变化关系如图所示
请根据试验计算该污水中硫酸的溶质质量分数
请仔细写出解答过程，谢谢！

附：图片地址
http://202.108.43.235/upload/13/23/27/1240132327.1901554295.GIF

由图象可以看出,NaOH的质量为5g时,反应后溶液的pH为7,中性,说明此时二者恰好完全反应.设该污水中硫酸的溶质质量分数为X
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
80 98
5g 10g×X
解得X = 61.25%
答:即可
你的图象上横坐标标的是"溶质",可能你打错了,应为"溶液".如那样,则在上述计算中,将"5g"改为"5g×4%",结果应为2.45%.

从图中可知加入5gNaOH则完全中和污水中的硫酸

H2SO4——2NaOH
98 80
x 5*4%

x=2.45g

硫酸的质量分数=2.45/10=24.5%

一楼的答案是对的

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