高校问答库伯勒编码器 接线:高中化学题
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/06 11:47:12
将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100ml8mol/L的硫酸中以制取SO2气体， 充分反应后，若溶液中含+4价硫元素的溶质的总浓度为0.2mol/l，溶液 体积不变，忽略容器及导管中的气体体积。
求：溶液中硫元素的质量，
可收集到标况下SO2气体多少毫升？
Na2SO3+H2SO4---Na2SO4 + SO2(g）+H2O
反应完毕，溶液中含+4价硫元素，说明NaSO3有剩余，且剩余0.2mol/L*0.1L=0.02mol,故参加反应的NaSO3有(12.6/126)-0.02=0.08mol.
（1）每有1molNa2SO3反应，溶液中硫元素就减少1mol（变成SO2气体），反应前硫元素有12.6/126+0.1*8=0.9mol,而由上述知共有0.08molNa2SO3参加反应，故反应完毕溶液中硫元素质量为
（0.9-0.08)*32=26.24g
另一个：
12.6g无水亚硫酸钠的物质的量是0.1mol，
100ml8mol/L的硫酸中硫酸的物质的量是0.8mol,
由化学方程式分析
Na2SO3+H2SO4---Na2SO4 + SO2(g）+H2O ∴硫酸过量
∴生成 SO20.1mol，但溶液中含+4价硫元素的溶质的总浓度为0.2mol/l，说明有0.2mol/L×0.1L=0.02mol，所以放出的二氧化硫为0.1mol-0.02mol=0.08mol，V=0.08mol×22.4mol/L=1.792L=1792mL
为什么第一问是硫酸钠有剩余，而第二问的时候又是硫酸过量呢？
求：溶液中硫元素的质量，
可收集到标况下SO2气体多少毫升？
Na2SO3+H2SO4---Na2SO4 + SO2(g）+H2O
反应完毕，溶液中含+4价硫元素，说明NaSO3有剩余，且剩余0.2mol/L*0.1L=0.02mol,故参加反应的NaSO3有(12.6/126)-0.02=0.08mol.
（1）每有1molNa2SO3反应，溶液中硫元素就减少1mol（变成SO2气体），反应前硫元素有12.6/126+0.1*8=0.9mol,而由上述知共有0.08molNa2SO3参加反应，故反应完毕溶液中硫元素质量为
（0.9-0.08)*32=26.24g
另一个：
12.6g无水亚硫酸钠的物质的量是0.1mol，
100ml8mol/L的硫酸中硫酸的物质的量是0.8mol,
由化学方程式分析
Na2SO3+H2SO4---Na2SO4 + SO2(g）+H2O ∴硫酸过量
∴生成 SO20.1mol，但溶液中含+4价硫元素的溶质的总浓度为0.2mol/l，说明有0.2mol/L×0.1L=0.02mol，所以放出的二氧化硫为0.1mol-0.02mol=0.08mol，V=0.08mol×22.4mol/L=1.792L=1792mL
为什么第一问是硫酸钠有剩余，而第二问的时候又是硫酸过量呢？
呵呵，挺有意思的，不过我分析了下，估计是这个原因：
根据反应方程式，应该是硫酸将亚硫酸钠中的+4价的硫氧化为+6价，同时硫酸中的+6价硫被还原为+4价，这样的话硫酸就必须是浓硫酸！这样的话浓硫酸随着反应的进行变为稀硫酸后就没有强氧化性了，就不反应了，所以溶液中既含+4价硫元素，又有硫酸（稀）．