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第一题：
A:，吸收水分，潮解生成NaOH，然后吸收CO2生成Na2CO3.10H2O，最后风化，生成Na2CO3粉末，没有发生氧化还原反应。
B:潮解生成NaOH，然后吸收CO2生成Na2CO3.10H2O，最后风化，生成Na2CO3粉末，没有发生氧化还原反应。
D:更本不反应
C:首先吸收二氧化碳，生成碳酸钠，同时放出氧气（氧化还原反应），接着生成Na2CO3.10H2O，最后风化，生成Na2CO3粉末。增重（10×18＋44－16）
第二题：生成碳酸氢钠沉淀，因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠（常温下）
第三题：写离子方程式，记住：一书二拆三删四查
一书：指的就是首先把方程式写出来：如：NaOH+HAC=H2O+NaAc
二拆：指的就是把可以拆的都拆开来，这里有个“六不拆原则”：沉淀，气体，氧化物，单质，弱酸、弱碱。凡是不能完全电离和难电离的物质都不能够拆：NaOH+HAC=H2O+NaAc中，拆成：Na++OH-+HAc（弱酸不能拆）＝H2O（氧化物不能拆）+Na++Ac-
三删：把左右两边的相同部分删去：OH-+HAc（弱酸不能拆）＝H2O（氧化物不能拆＋Ac-
四察：察氧原子是否相同，电荷是否守恒。
左后写答案：OH-+HAc＝H2O＋Ac-

以上就是个人看法，请高人指教。
补充：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4

1 （1）（2）加氧气氧化就可以了（你给的后面两个是一样的）

2 C 过氧化钠中氧为-1价，它暴露空气中最终变成Na2CO3,其中氧为-2价

3 因为二氧化碳和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性比碳酸钠小，本身这个反应又会消耗水，所以会有固体析出

4 这个可能要你多多练习了。你要理解离子方程的本质。找出实际参加反应了的离子来，就可以直接写出离子方程式了。

第一：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ；2H2SO3+O2=2H2SO4 （其实这里还可以选用其它的氧化剂，如双氧水等）；
第二题：
1.A:吸收水分，潮解生成NaOH，然后吸收CO2生成Na2CO3.10H2O，最后风化，生成Na2CO3粉末，没有发生氧化还原反应。
B:NaOH，吸收CO2生成Na2CO3.10H2O，最后风化，生成Na2CO3粉末，没有发生氧化还原反应。
D:无变化
C:首先吸收二氧化碳，生成碳酸钠，同时放出氧气（氧化还原反应），接着生成Na2CO3.10H2O，最后风化，生成Na2CO3粉末。增重（10×18＋44－16）
2.生成碳酸氢钠沉淀，[因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠（常温下），且上述反应为化合反应，产生的碳酸氢钠的质量较碳酸钠质量大，同时水被消耗导致溶剂的量减少）；
3：写离子方程式，记住：一书二拆三删四查
一书：指的就是首先把方程式写出来：如：NaOH+HAC=H2O+NaAc
二拆：指的就是把可以拆的都拆开来，这里有个“六不拆原则”：沉淀，气体，氧化物，单质，弱酸、弱碱。凡是不能完全电离和难电离的物质都不能够拆：NaOH+HAC=H2O+NaAc中，拆成：Na++OH-+HAc（弱酸不能拆）＝H2O（氧化物不能拆）+Na++Ac-
三删：把左右两边的相同部分删去：OH-+HAc（弱酸不能拆）＝H2O（氧化物不能拆＋Ac-
四察：察氧原子是否相同，电荷是否守恒。
左后写答案：OH-+HAc＝H2O＋Ac-
涉及与量有关的离子方程式的书写，通常将量少的物质的系数先定为1，然后分析其中发生的反应，最后将系数整理成最简整数比。

1:
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4

2:
1.C 其他根本不会发生氧化还原反应
2.NaHCO3溶解度比Na2CO3小 所以析出
3.这个么 做的多了就知道 我当年高考化学满分 主要要看最后生成的非离子和氧化还原现象