高校问答滇红玫瑰好还是墨红好:化学计算题
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/30 10:54:14
2,含N克HNO3的稀硝酸，跟M克铁粉充分反应，铁全部溶解，生成气体NO，已知有四分之一N克HNO3被还原，则N比M不可能是，为什么是三比二？
3，现有0。1升溴化铁溶液，向其中加入2.24升标况下的氯气后，有三分之一的溴离子被氧化，则原溶液中的物质的量浓度为，为什么是1.2
4,工业上以焦炭，水，空气为原料制氮气时，根据化学方程式可知，理论上碳与氮气的物质的量之比为，为什么是三比四
这是一道选择题.A,3/1,B,3/2 C,4/1,D,9/2,答案选第二个，也就是说比值不可能是第二个，为什么其它三个可以
3，现有0。1升溴化铁溶液，向其中加入2.24升标况下的氯气后，有三分之一的溴离子被氧化，则原溶液中的物质的量浓度为，为什么是1.2
4,工业上以焦炭，水，空气为原料制氮气时，根据化学方程式可知，理论上碳与氮气的物质的量之比为，为什么是三比四
这是一道选择题.A,3/1,B,3/2 C,4/1,D,9/2,答案选第二个，也就是说比值不可能是第二个，为什么其它三个可以
第一题：应该发生：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
完全满足：有四分之一N克HNO3被还原，所以Fe:HNO3＝56：4×63＝4:9
第二题：首先明确：FeBr2中Fe2+的还原性比Br-的还原性强，所以一定是Fe2+先和Cl2反应完全后，在和Br2反应
所以发生这样的反应：6Fe2+＋4Br-＋5Cl2=6Fe3+＋2Br2＋10Cl-
由于2.24升标况下的氯气，所以氯气有0.1mol，相应的Fe2+就有0.12mol，换句话就是FeBr2有0.12mol，所以就是1.2mol/L
第三题：应该是氨气吧：哈哈
首先明确：
2H2O+C＝CO2+2H2、其次3H2+N2=2NH3
所以整理一下就是6H2O+3C=3CO2+6H2，6H2+2N2+4NH3，所以应该是3:2，不是3:4
第一题：应该发生：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe:HNO3＝56：4×63＝4:9
第二题：6Fe2+＋4Br-＋5Cl2=6Fe3+＋2Br2＋10Cl-
所以就是1.2mol/L
第三题：2H2O+C＝CO2+2H2、其次3H2+N2=2NH3
所以整理一下就是6H2O+3C=3CO2+6H2，6H2+2N2+4NH3，所以应该是3:2，不是3:4