高校问答alan walker同款卫衣:高一化学
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/04 16:34:24
下列对于反应4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O的分析中正确的是:
A.该反应既是分解反应又是氧化还原反应
B.该反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C.该反应中N2既是氧化产物又是还原产物
D.该反应中被氧化的N与被还原的N个数之比为3:1
A.该反应既是分解反应又是氧化还原反应
B.该反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C.该反应中N2既是氧化产物又是还原产物
D.该反应中被氧化的N与被还原的N个数之比为3:1
选ABC
A：
由一种物质生成多种物质，因此为分解反应；
在反应中存在着化合价的升降变化，因此为氧化还原反应。故A正确。
B：
反应物只有一种，因此为自氧化还原反应，由铵根的-3价N转变为氮气的0价，化合价升高，失去电子做还原剂；
由硝酸根的+5价N转变为+4价的NO2和0价的N2，化合价降低，得到电子做氧化剂。
因此NH4NO3既是氧化剂又是还原剂。故B正确。
C：
判断C是否正确除要看化合价的变化之外，还要考虑每个发生化合价变化N原子的数目：
根据方程式：
4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O
在反应物的4个NH4NO3中，有4个N为-3价，另外4个N为+5价；
在生成物中，有6个N为0价，另外2个N为+4价，
由此可以判断出，反应物的N个-3价的N全部转变为生成物中的0价氮，而生成物中的另外2个0价N和2个+4价氮均由+5价氮转化而来，因此，在这3个N2中，既有从-3价氮被氧化得到的又有从+5价氮被还原得到的，因此N2既为氧化产物又为还原产物。故C正确。
D：
根据我在C中的解释，可看出，被氧化的N为4个-3价的氮，被还原的N为4个+5价的氮，因此被氧化的N与被还原的N的个数比为1：1，故D错误。
从一种物质分解成多种物质看,这是个分解反应;
从化合价升降角度看,确实存在价的变化,所以这又是一个氧化还原反应.
故答案:A 正确
再看,铵根中的N是-3价,硝酸根中的N是+5价,从化合价升降不交叉原理有:-3>>>>0(N2), +5>>>>>+4.故B答案也是正确的.
C答案明显是错误的;
N由-3>>>0价是个被氧化过程,有6个这样的N(3N2),+5>>>>+4是个被还原过程,有2个这样的N,所以是6:2,既3:1,D答案正确!