exo谁最白皮肤最好:化学题目

1.你观察方程式中各元素化合价的变化,可以看出,氧气中氧化合价降低,NO和NO2中氮化合价升高.所以"当氧气有1/3被NO还原时"这句话的意思就是,假设3mol氧气参加反应,则1mol氧气氧化NO,2mol氧气氧化NO2.1mol氧气得4mol电子,1mol NO失3mol电子,1mol NO2失1mol电子.根据电子得失总数相等的原理,此时1mol氧气氧化4/3 mol NO,2mol氧气氧化8mol NO2.由此得出该系数.
2.从方程式来看,5mol H2O参加反应,其中2mol被氧化,失去4mol电子,被还原的BrF3中溴化合价从+3降为0(Br2),1mol BrF3得3mol电子,方程式中3mol BrF3参加反应,2mol被还原,得6mol电子,1mol被氧化,失2mol电子.由此得失电子数相等,均为6.可见,从方程式来看,被水还原的BrF3应为4/3 mol(被氧化的水和被水还原的BrF3之间失得电子相等)
若有7.5 mol H2O 参加反应,7.5为5的1.5倍,被 H2O 还原的 BrF3 的物质的量为4/3 ×1.5 =2mol.
+6价铬具有强氧化性,-3价氮应被它氧化.像硝酸铵,硫酸铵在一定条件下分解均为氧化还原反应.

1.反应:NO+O2+NO2+H2O=HNO3(未配平),
可以理解为:4NO+3O2+2H2O===4HNO3 (1)
与4NO2+O2+2H2O===4HNO3 (2)的叠加.
(2)*6+(1)就可以得到你需要的方程了.

2.在3BRF3+5H2O=HBRO3+9HF=O2+BR2反应中若有7.5mol水参加反应,被水还原的BRF3为(答案是2mol)

7.5 mol水提供了6 mol电子.
1 mol BrF3被还原需要3 mol电子,则7.5mol水参加反应,被水还原的BRF3为2 mol.

重铬酸的氧化性很强.

用升降法做