高校问答怒音怎么唱:一道高一化学题
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/30 22:10:24
将一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末恰好与合金的质量相等。则合金中铝的质量分数是？
请给具体做法。
请给具体做法。
根据条件可知红色粉末全部为Fe2O3，因为过量的NaOH溶液使Al全部反应生成NaAlO2，溶液在溶液中，过去出来的物质为Fe(OH)3，再经过洗涤、干燥、灼烧最后变为Fe2O3。
又根据铁的质量是不变的，而最后Fe2O3与原合金质量相等，因此Fe2O3中的氧的总质量即为原合金中Al的质量，因此只须根据Fe2O3的分子量计算下氧的质量分数即为原合金中Al的质量分数：
48/160 *100%=30%
红色粉末为氢氧化铁，Al的最终状态为偏铝酸钠，设合金质量为M，设铁的物质的量为x，铝的物质的量为y,则氢氧化铁的物质的量为x,根据物质的量守恒和质量守恒得
56x+27y=M
107x=M
y=3x
由此求得铝的质量分数为w=27y/M=51/107
红色粉末是Fe2O3,
设铝的物质的量是xmol(你们学了物质的量没有?)
铁的物质的量是ymol,
那么
27x+56y=80x
53x=56y
然后质量分数就可以算出来了.
生成红色粉末物质为Fe2O3
一种简易的的算法就是:
Fe2O3的质量就等于合金中Al-Fe的质量，
所以Fe2O3中O的质量等与Al-Fe合金中Al的质量，
所以的Al质量分数=Fe2O3中O的质量分数=（16*3）/（56*2+16*3）*100%=48/160*100%=30%
合金中Al的质量分数为30%