高校问答せんせい:一道化学题！
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/11 18:46:25
有5．2g表面被氧化的镁条，将它放入100g的稀硫酸中，反应完全后，放出0.4g氢气，计算（1）氧化前镁条的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数！
详细解答`谢谢！
详细解答`谢谢！
1、由镁与酸反应的化学方程式可求生成0.4g氢气,需镁单质的质量为4.8克,也说明该镁条有未被氧化的镁4.8克,5.2g-4.8g=0.4g则为已氧化的氧化镁的质量.再由镁变成氧化镁的过程中镁元素的质量不变,所以0.4g中所含的镁元素的质量就是未被氧化前的镁的质量,即0.4g*24/(24+16)=0.24g.
综上,原有镁条的质量为4.8g+0.24g=5.04g
2、溶质是硫酸镁，但硫酸镁的生成途径有氧化镁与酸反应得到和镁与酸反应得到两种。在此两个反应中反应物都将镁元素提供给了硫酸镁，所以根据镁元素反应前后质量守恒，可以用镁元素的总质量除以硫酸镁中镁元素的质量分数求硫酸镁，即5.04g除以24/120=25.2g
溶液的总质量为100g+5.2g-0.4g=104.8g
所以质量分数应为25.2g/104.8g=24.1%
(1)由氢气0.4克可知未被氧化的镁有4.8克,所以氧化镁有5.2-4.8=0.4克.
则2Mg+O2---2Mgo得原有的镁有0.24克,所以氧化前镁有4.8+0.24=5.04克.
(2)溶质是硫酸镁,则24/(100+5.2-0.4)=21.2