高校问答南萨纳兰风脉:问一道化学题目
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/28 06:35:34
将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物跟足量的盐酸反应，共消耗盐酸0.8mol,生成二氧化碳在标准状况下的体积为11.2L，求原混合物中碳酸钠，碳酸氢钠的质量各是多少？
设:碳酸钠a mol 碳酸氢钠b mol
CO2体积是11.2升,也就是0.5mol,所以碳酸根加碳酸氢根也就是0.5mol,也就是a+b=0.5
又因为它们一共消耗了0.8mol的盐酸,而碳酸钠是每1mol要与2mol的盐酸反应,碳酸氢钠是每1mol要与1mol的盐酸反应,所以2a+b=0.8
a+b=0.5
2a+b=0.8
解得a=0.3mol
b=0.2mol
所以碳酸钠的质量是0.3*106=31.8g
碳酸氢钠的质量是0.2*84=16.8g
二氧化碳11.2升，即0.5 mol
由于 碳酸钠 碳酸氢钠 与 盐酸反应，完全反应时其物质的量比 分别为 1：2 1：1，
根据元素守恒 碳的物质量为0.5mol 盐酸0.8mol
则 设碳酸钠物质的量为a 则碳酸氢钠为 0.5-a
由于1mol盐酸含有1mol氯原子，则 2a+(0.5-a)=0.8
a=0.3
以下简单了。。。。自己做吧 ^_^