ap calculus 意思:离子为什么会带颜色？

物质的有色质点-分子或离子对不同波长的光具有选择性吸收引起物质有颜色.物质中的有色质点吸收白光中某种色光后,,呈现透色光(即吸收光的互补光)的颜色.

单个的离子没有颜色的概念，只有在大量离子以及其周围物质组成在一起的时候才能谈颜色。

在后一种情况下，多半是由于离子和周围物质作用后对某些波长的光波吸收强烈而引起的，比如很多离子能在有机分子中起到光吸收中心的作用。

物质的有色质点-分子或离子对不同波长的光具有选择性吸收引起物质有颜色.物质中的有色质点吸收白光中某种色光后,,呈现透色光(即吸收光的互补光)的颜色.

常见有颜色的离子有：Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（棕黄色）、MnO4－（紫色）。

探讨离子颜色和原子发射光谱的分别及形成.
在这里将会探讨为何离子会有颜色及为何会大陪分的过渡性金属会有颜色
要有颜色的离子，首先要附合以下几项条件：
1原子(atom)是过渡性金属(transitionmetal)，何是过渡性金属（d-blockelement)？它的定义为电子正在填该原子的d-orbita.该原子就被定为d-blockelement
2最少一个d-orbital是空的
3有光
离子颜色的形成
离子(ions)受配位体(ligand)的影响，d-orbitals会分成两层(influenceofaligand)，这两层是在不同的能量层（energylevel)中在足够的阳光下，指定光能会被吸收，较低的3-d电子会被提升到较高层的3-dorbitals之中
在这d-dtransition之中，因为指定的光被吸收，净下的会被反射(reflect)到可看到的光谱(spectrum)之中，这就是我们所看到离子的颜色
被吸的能量会转化成热能(heatenergy)，不会再以光的形式发射开去(notre-emittedaslight)

离子是否能显色，跟它能否吸收可见光有关，而能否吸收可见光，则取决于离子的电子层结构。如果核外的电子亚层都处于充满状态，即没有未配对电子时，结构比较稳定，不易接受光能的激发，不易吸收可见光，是无色的。上面提到的那些过渡金属离子的电层结构，却不那么稳定，一般都含有一个未充满的d亚层，有数目不等的未配对的电子。这些不稳定的电子易受光的激发，而发生跃迁，也就是吸收和反射某些波长的可见光，显示了不同的颜色。

其中，离子的颜色变化多端，与不同负离子结合时显出不同的颜色，如溶液中Mn2+为浅粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS则呈黑色。这里有一定的规律，一般来说，负离子的半径愈大，外围电子愈松弛，形成的化合物或原子团颜色就愈深。

除了负离子可以影响过渡金属离子的显色，水分子也有一定的影响。硫酸铜的晶体或溶液显漂亮的蓝色，可是，当我们把蓝色的硫酸铜晶体放在试管里加热时，那漂亮的蓝色会逐渐消失，同时，产生的水汽遇冷变成液态便从试管口滴了下来，就像是为失去漂亮的颜色而流下的泪水。此时，试管里留下来的只是白色粉末。

不仅水分子的存在会影响颜色的显示，水分子数目的多少也有显著的作用。例如，氯化钴结晶体，在常温下是CoCl2.6H2O，呈粉红色；加热至52℃以上失水，就成为紫红色的CoCl2·2H2O。继续加热到90℃，变为蓝紫色的CoCl2·H2O，再加热会全部失水，而成为蓝色的CoCl2。

呵呵。。。。。大家说的都有道理的，但是呢。。。。离子是本身有颜色的。。。。。。然而和不同的离子再结合会有不一样的颜色哦