顾颉刚集pdf:请教关于高一化学的问题

设碱金属元素的原子量是m.
若5.4g都是碱金属元素,它与水反应的化学平衡方程式为
2R+2H2O=2ROH+H2
2m 2(m+17)
5.4 8
则2m/5.4=2(m+17)/8,得到m=35.3
若5.4g都是其氧化物,它与水反应的化学平衡方程式为
R2O+H2O=2ROH
2m+16 2(m+17)
5.4 8
则(2m+16)/5.4=2(m+17)/8,得到m=10.7
所以,这个碱金属元素的原子量应该在10.7和35.5之间,那么这个碱金属元素就是Na,原子量为23
设混合物中,碱金属为x克,和水反应生成NaOH为y克.其氧化物就是5.4-x克,和水反应生成NaOH为8-y克
利用上面的化学平衡方程式,将R换成Na,m=23可以得到以下两个方程
2*23/x=2(23+17)/y
(2*23+16)/(5.4-x)=2(23+17)/(8-y)
则x=2.3g,y=4g
也就是说混合物中Na为2.3g,NaOH为5.4-2.3=3.1g

设R的相对原子质量为R
2R+2H2O=2ROH+H2
R20+H2O=2ROH
（1）1。假设全是R,则
2R+2H2O=2ROH+H2
2*R ： 2*R+34
5。4 ： 8
则R=35。3
2。假设全是R2O,则
R20+H2O=2ROH
2*R+16 ：2R+34
5。4 ： 8
则R=10。7

故10。7〈R〈35。3
R为Na

（2）设R的质量为x，R2O的质量为y，则（R元素守恒）
方程1。 x+y=5。4
方程2。 x*(23+16+1)/23+y*2*(23+16+1)/(23*2+16)=8
联立方程 解得x=2.3 y=3.1

设碱金属元素的原子量是m.
若5.4g都是碱金属元素,它与水反应的化学平衡方程式为
2R+2H2O=2ROH+H2
2m 2(m+17)
5.4 8
则2m/5.4=2(m+17)/8,得到m=35.3
若5.4g都是其氧化物,它与水反应的化学平衡方程式为
R2O+H2O=2ROH
2m+16 2(m+17)
5.4 8
则(2m+16)/5.4=2(m+17)/8,得到m=10.7
所以,这个碱金属元素的原子量应该在10.7和35.5之间,那么这个碱金属元素就是Na,原子量为23
设混合物中,碱金属为x克,和水反应生成NaOH为y克.其氧化物就是5.4-x克,和水反应生成NaOH为8-y克
利用上面的化学平衡方程式,将R换成Na,m=23可以得到以下两个方程
2*23/x=2(23+17)/y
(2*23+16)/(5.4-x)=2(23+17)/(8-y)
则x=2.3g,y=4g
也就是说混合物中Na为2.3g,NaOH为5.4-2.3=3.1g