高校问答苏州天美标识标牌:化学！！！！！
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/27 21:31:58
混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0%。请计算：
（1）剩余固体的质量；这个我算得是20g
（2）制得氧气的质量；这个答案是这样写的：27.6g+2g-20g=9.6g，我的解题方法比较麻烦也可以求出答案是9.6g，但是为什么可以“27.6g+2g-20g=9.6g”这样做？
（1）剩余固体的质量；这个我算得是20g
（2）制得氧气的质量；这个答案是这样写的：27.6g+2g-20g=9.6g，我的解题方法比较麻烦也可以求出答案是9.6g，但是为什么可以“27.6g+2g-20g=9.6g”这样做？
MnO2作为催化剂不反应，所以反应前后的质量都为2g，27.6g+2g是MnO2和KClO3的总质量，减去剩余固体的质量，即减去MnO2和KCl的质量，剩下的就是氧气了，我感觉要是这样做比较让人明白点
27.6g-20g×90%
=27.6g-18g
=9.6g
因为根据质量守恒定律啊~
生成物的质量和一定等于反应物的质量和啊,生成物和反应物中只有氧气是气体,剩下的全是固体,都在试管里了,所以少了的肯定都是氧气啊~
质量守恒定理
要先猜一下它想考你什么才行
质量守衡定律,反应前后总质量不变,虽然二氧化锰在这是催化机,但实质是在反应先反应了,然后有被置换出来了!