高校问答圣马可大教堂平面图:化学问题，急用
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/02 08:57:28
燃烧Mg和金属粉末的混合物，生成氧化物的质量是原混合物质量的1.75倍，则另一种金属可能是（ ）
A．铁 B．锌 C．钙 D．铝
选B,我知道，但是为什么阿？？
我的答案绝对没错
A．铁 B．锌 C．钙 D．铝
选B,我知道，但是为什么阿？？
我的答案绝对没错
那得计算，根据MgO ZnO Fe3O4 CaO Al2O3的分子量。
先算出mg单独增长的百分比。
在分别算出。
两者一个大于1.75
一个小于就对了
解：设混合物的中Mg的质量为a
2Mg+O2=2MgO
48 80
a x
48:a=80:x
80a=48x
x=5/3*a
约等于1.67a
也就是说，假如混合物为纯镁，质量应增加1.89倍，现在混合物没有满足1.67，说明另一种金属生成的氧化物比1.75倍要多。
如同上面的步骤，可知
Ca燃烧增加:1.4
Zn燃烧增加:1.25
Fe燃烧增加:1.38
Al燃烧增加:1.89
只有Al超了，所以选D，你提供的答案是错的。