高校问答幸福家园论坛网址发布:一道初三化学问题？
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/06 10:33:05
一块生锈的铁片，质量为8g与足量稀盐酸反应后，产生0.25g氢气。计算：（1）原铁片中含铁和铁锈各自的质量：（2）若铁锈的成分是三氧化二铁，则原铁片含有的铁元素是多少克？
要过程和答案。谢谢!~
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解：（1）设铁片中铁的质量为x，根据化学方程式求解得铁的质量为0.25×56÷2＝7g，那么铁锈的质量为1g。
（2）铁片中铁元素的质量为7g＋1g×112/160＝7.7g。
x/56=0.25/2,x=7原铁片中含铁7g和铁锈1g
1*112/160=0.7,7+0.7=7.7原铁片含有的铁元素是7.7克
解：设铁的质量是X克 根据下列方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0.25
56/X=2/0.25
X=7(g)
则 铁锈为 8-7=1（g）
Fe2O3 含有特为 （56*2）/（56*2）+（16*3）=0.7（g）
原铁片含有的铁元素是:7+0.7=7.7(g)