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来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/28 15:20:57
1.取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？
2.在3BrF3+5H2O =9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中:
当有5mol水参加反应时,由H2O还原的BrF3为多少mol,由BrF3还原的BrF3为多少mol,总的被还原的BrF3为多少mol

全都要过程,谢谢!~

1，解：反应方程式
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
根据氧化还原的原理，可知4HCl中只有两个是被氧化成HCl的
所以由5.6L即0.25mol的氯气推出MnO2为0.25mol（21.75g)，被氧化的HCl0.50mol(18.25g).
MnO2质量分数为78.1%,被氧化的HCl为18.25克。
2，解：可以由化合价的升降，看出1mol HBrO3是氧化生成的，所以用来还原的BF3一共2mol。生成1mol O2升高了4价，而2mol的BF3被还原后共下降了6价，则由H2O还原的为2*(4/6)=1.33mol,由BF3还原的为0.67mol

1..解：（说明，因为你没有说明在标准状态下..所以不能直接用22.4L／MOL）
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2 (箭头)反应条件:加热
计算:根据m=PV MnO2质量=5.6L*3.17g/L=17.752克
根据n=m/M n(MnO2)=17.752克/87g/mol=大约0.20
被氧化的HCl..0.4mol（14.6克）
MnO2质量分数为64%,被氧化的HCl为14.6克。

2.在3BrF3+5H2O =9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中:
当有5mol水参加反应时,由H2O还原的BrF3为多少mol,由BrF3还原的BrF3为多少mol,总的被还原的BrF3为多少mol

2..解：3BrF3+5H2O =9HF+HBrO3+O2↑+Br2
可以由化合价的升降看出,Br--+3--+5
HBrO3是氧化生成的，为1mol.(可以从系数看出)
由次可知H2O还原的BrF3为3-1=2mol
BrF3还原的BrF3为多少mol..
不会..

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