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来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/28 16:07:31
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(二)热化学方程式的书写：
1.△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。放热反应，△ H为“-”，吸热反应△H为“＋”，△H的单位一般为KJ·mol-1。
2.反应热△H的测定与条件有关。绝大多数△H是在25℃、101KPa下测定的。书写时可不注明温度和压强。需注明反应的温度和压强，因反应的温度和压强不同时，其ΔH也不同。但中学化学中所用的ΔH的数据，一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明。但需注明ΔH的“+”与“-”。
3.热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子反应的热效应。因此式中的计量数可是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的，不能随便都写分数。
4.必须注明聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体、气体。并且热化学方程式中不用 、 。要注明反应物和生成物的状态。物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。例如，冰熔化为水时，需要吸收热量，水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量，如图所示。因此，水在蒸气状态时所具有的能量与液态或固态时所具有的能量是不相同的。这也就是为什么H2与O2反应生成2mol液态水与生成2mol水蒸气时所放出的热量不同的原因。
5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ·mol-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。
6．与化学方程式不同，热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。