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化学反应速率

1. 定义公式：υ=△C／△t （△C—物质的量浓度变化量；△t—反应时间）

2. 一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比

如对：mA + nB pC + qD

有：υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m:n:p:q

注：同一反应用不同物质表示的反应速率数值不一定相同，但所表示的意义是相同的。

3. 说明：

（1）化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度，它与时间和浓度变化有关。

（2）在同一反应中用不同物质来表示时，其数值可以不同，但都表示同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须说明反应物中哪种物质做标准.不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

（3）一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指瞬时速率。

（4）化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。

这个时候的化学可逆方程式=平衡式

考试内容要求

一、结构化学初步

①原子核外电子运动的基本特征，s、p、d轨道波函数及电子云的空间分布情况。

②原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系，元素某些性质(原子半径，电离能，电子亲合能，电负性)的递变情况。

③化学键的本质及共价键的分类、键能等概念，能用杂化轨道理论(sp、sp2、sp3)说明一些分子的空间构型。

④分子间相互作用力和晶体结构对物理性质的影响。

二、化学热力学基础

①基本概念：理想气体状态方程、分压定律，状态函数、标准状态、反应进度，功、热、可逆过程、热力学能等。

②热力学第一定律与热化学：热化学方程式，恒压反应热，恒容反应热，盖斯定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔燃烧焓，化学反应标准摩尔反应焓变的计算。

③热力学第二定律与化学反应的方向、程度：熵和熵增原理，吉布斯函数，判断化学反应自发方向的判据，化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算。

④化学平衡：标准平衡常数表达式，平衡常数与温度的关系式，平衡组成计算，化学平衡移动和各种因素对平衡组成的影响。

三、水溶液中离子平衡

①拉乌尔定律，亨利定律，稀溶液依数性，理想溶液和实际溶液

②酸和碱在水溶液中的解离平衡：酸碱质子理论，弱酸弱碱的电离平衡及计算，同离子效应与缓冲溶液及应用。

③难溶电解质的多相离子平衡：标准溶度积，溶度积规则和应用。

四、氧化还原反应与电化学

①氧化还原反应，氧化剂，还原剂，氧化数，氧化还原反应的配平。

②原电池：电池反应与电池图示，可逆电池，可逆电池热力学。

③电极电势及应用：浓度对电极电势的影响，氧化还原反应方向的判断和反应程度的衡量。

五、相平衡

①相数，独立组分数，自由度数，相律

②单组分系统相平衡：克拉贝龙—克劳修斯方程式，水相图。

③完全互溶双液系统的气液平衡：理想溶液气液平衡方程式，理想溶液的气液相图，杠杆规则。

六、界面现象

①表面张力与表面自由能。

②纯液体的表面现象：润湿，曲界面压力差，毛细管现象，表面曲率对蒸气压力的影响。

③表面活性剂：分类，结构，表面活性剂的重要作用，几种重要的表面活性剂。

七、 化学动力学

①反应速率及速率方程：定义及表示方法，反应速率方程式，反应级数，反应速率常数。

速率方程的微积分形式及特征(一级反应)。

②温度对反应速率的影响：阿累尼乌斯公式，活化能。

③催化反应：催化剂的特性，催化反应的一般机理。

天呀，没想到你要这么多呀，可真帮不了你了。你还是找本高中化学总复习看看吧