高校问答北京有几个财经大学:关于化学溶液问题
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/30 16:04:07
(1)用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g每立方厘米)配制50ml 20% 的稀硫酸(密度为1.14g每立方厘米).应先在烧杯中倒入多少毫升的水,再将多少毫升的98%的浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌.
(2)常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g的稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
拜托,帮我把详细的解题过程写出来,解的好我还会加分的,谢谢~~~
(2)常温下,将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g的稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
拜托,帮我把详细的解题过程写出来,解的好我还会加分的,谢谢~~~
解:
(1)设浓硫酸的体积为X
X*1.84g/cm3*98%=50ml*1.14g/cm3*20%
球出X的值后
根据加入的水的质量=M稀硫酸-M浓硫酸求出水的质量再除以水的密度
(2)由题意可知氯化钾不与稀盐酸反应,只有碳酸钾与稀盐酸反应,由此可计算K2CO3+2HCL=2KCL+CO2+2H2O生成的CO2.KCL.和参加反应的K2CO3的质量
用18.9-反应的K2CO3的质量+生成的KCL的质量（溶质质量）
185.5g+(18.9-反应的K2CO3的质量)+生成的KCL的质量（溶质质量）-CO2的质量（溶液质量）
溶质/溶液*100％＝