轩墨宝宝不化妆:请给出一些化学键的资料

http://www.ltyz.net/xueke/huaxue/qiaoshuxia/5/index.htm
很详细！！！！

1.离子键
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用．
成键元素：活泼金属(或NH4+)与活泼非金属(或酸根,OH-)。
2.共价键
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用.
成键元素：一般来说，同种非金属元素的原子或不同非金属元素的原子之间能形成共用电子对达到稳定结构。
3、非极性分子子和极性分子
极性键存在于不同种原子间；
非极性键存在于同种原子间。
(1)定义：非极性分子中整个分子的电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀不对称。
(2)判断依据：由键的极性和分子的空间构型两方面因素决定.
一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体，如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等。不对称的分子有：三角锥形、折线型，如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。前者为极性键的非极性分子，后者为极性键的极性分子。
4.分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力——范德华力
气态、液态或固态的分子型物质是由许多分子构成的。在分子与分子间存在着一种较弱的作用力即为分子间作用力，作用力大小与化学键比起来弱得多。分子间作用力实质上是一种分子间的电性引力。
一般来说，组成和结构相似的物质，分子量越大则范德华力越强，该物质的熔沸点就越高，当液体气化时要克服分子间的引力，当固体熔化为液体时也要克服分子间的引力，所以分子间的作用力是决定物质的沸点、熔点、气化热、溶解度等性质的主要因素。
(2)氢键——较强的分子间作用力
某些氢化物分子之间存在着氢键如H2O、NH3、HF，分子之间由于存在着比分子间作用力稍强的相互作用，而在同族氢化物中沸点反常显得特别高。氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。氢键对某些物质的性质产生较明显的影响，如水结冰时体积膨胀、密度减小是由于由于氢键的缘故。氨极易溶于水，极易液化也是由于氢键所造成的。