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八年级（下）科学第一章试题
班 号 姓名
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 C：12 Al：27 Cl：35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共50分）
1、下列选项属于模型的是 （ D ）
A、H2O B、表示方向的指向标 C、电流I D、沙盘中的校园
2、冰融化成水时，水分子间改变的是 （ d ）
A、分子间隔变小 B、分子间隔变大 C、分子本身体积变大 D、分子质量变小
3、下列含有氧分子的物质是 （ d ）
A、水 B、液态空气 C、二氧化碳 D、氧化镁
4、水是由 （ b ）
A、氧原子和氢原子构成 B、一个氧原子和二个氢原子构成
C、二个氢元素和一个氧元素构成 D、氢元素和氧元素组成
5、碳的相对原子质量是 （ a ）
A、12克 B、12 C、1.66×10－27千克 D、1.993×10－26千克
6、分子和原子的主要区别是 （ c ）
A、分子质量大于原子质量 B、分子能运动而原子不能运动
C、原子可以构成分子 D、在化学反应中分子可以再分而原子不能再分
7、下列叙述不正确的是 （ b ）
A、二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成 B、二氧化硫由硫元素和氧元素组成
C、二氧化硫由二氧化硫分子构成
D、一个二氧化硫分子由一个硫原子和二个氧原子构成
8、下列物质中属于化合物的是 （ d ）
A、三氧化二铝 B、澄清石灰水 C、铁粉 D、液态氧
9、氢元素和氧元素的本质区别是 （ b ）
A、质子数不同 B、中子数不同 C、核外电子数不同 D、相对原子质量不同
10、下列符号既能表示一个原子，又能表示物质的是 （ b ）
A、CO2 B、Fe C、CO D、O2
11、证明分子在化学变化中可分的是 （ c ）
A、铁矿石磨成粉末 B、碘受热升华
C、加热水有水蒸气生成 D、氧化汞加热，生成汞和氧气
12、某药品说明书注明：本品每克含碘15毫克，镁65毫克，铜2毫克，锌1毫克，此时所标成分是指 （ d ）
A、分子 B、原子 C、单质 D、元素
13、下列原子各1克，所含原子个数最多的是 （ a ）
A、氧原子 B、铁原子 C、氢原子 D、氯原子
14、在CO2中，碳元素和氧元素的质量比是 （ a ）
A、1：2 B、3：8 C、1：1 D、3：4
15、某氮的氧化物中，氮和氧两种元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是（ c ）
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
16、1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为C60，关于该物质的说法：①它是一种单质；②它是一种化合物；③它的一个分子中含有60个碳原子；④它的相对分子质量为12；⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是（ d ）
A、①④ B、②③ C、①③⑤ D、②③⑤
17、一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是 （ b ）
A、一种单质 B、单质、化合物的混合物 C、一种化合物
D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
18、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则这种原子的相对原子质量为 （ c ）
A、 B、 C、 D、
19、硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42－）则在硒酸根离子中硒元素的化合价为 （ a ）
A、―2价 B、―4价 C、＋4价 D、＋6价
20、下列符号只具有微观意义的是 （ d ）
A、H2 B、CH4 C、Hg D、2H2O
21、关于分子的表述，正确的是 （ b ）
A、化学变化中，分子不能再分 B、分子是保持物质性质的最小微粒
C、分子是构成物质的唯一微粒
D、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
22、下列物质的化学式书写正确的是 （ a ）
A、氖气N2 B、氧化铁FeO C、硫化钠Na2S D、硫酸SO4
23、下列叙述正确的是 （ ）
A、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
B、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
C、玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
24、10个H2O分子和10个H2SO4分子中一样多的是 （ ）
A、氢分子个数 B、氢原子个数 C、氢元素个数 D、氢气
25、经测定一种不纯的（NH4）2SO4氮肥，含氮量为20%，则其中混有另一种氮肥是（ ）
A、NH4Cl B、CO(NH2)2 C、NH4HCO3 D、NH4NO3
二、填空（26¬¬--33题每空1分，34--37每空2分，共42分）
26、根据组成原子的三种微粒关系填写下表：
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 1
氧 8 8
钠 11 23
27、指出下列符号中数字“2”所表示的意义：
+2
①CaO dsdssrfer ②2N
③Mg2+ ④H2SO4
28、用符号表示下列各题：r；③5个亚铁离子
④氢气 ；⑤硫酸铝 gertert 构成的。（填微粒名称）
30、下图是电解水中水分子分解过程示意图。
从水分解的过程示意图你能
得出什么样的规律或结论。
① ；
②
；
③ t er ertert
31、地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 sdff 。
32、NH4NO3中各元素的质量比为 fs ，共有 fsdf个原子。
33、原子是 的最小微粒，分子是 cvd 的一种微粒。
34、观察下列离子的符号并根据不同标准进行归类（填序号）
①O2-－②SO42-－；③NH4+；④NO3－；⑤Na+；⑥Ca2+
阳离子 阴离子：
35、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为m，则R元素的化合价是 ，R元素的相对原子质量是 ，“RO2”原子团的化合价是 。
36、按Cl元素化合价从低到高排列：Cl2 HClO HCl Cl2O7 HClO3

37、相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为 ，相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为 。
三、计算题（每小题4分，共8分）
38、多少克二氧化碳中含有64克氧元素？

39、医药上用的阿司匹林里含氢4.5%、氧35.5%、碳60%，已知其相对分子质量为180，试通过计算确定阿司匹林的化学式（CxHyOz）。

八年级（下）科学第一章试题
班 号 姓名
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 C：12 Al：27 Cl：35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共50分）
1、下列选项属于模型的是 （ D ）
A、H2O B、表示方向的指向标 C、电流I D、沙盘中的校园
2、冰融化成水时，水分子间改变的是 （ d ）
A、分子间隔变小 B、分子间隔变大 C、分子本身体积变大 D、分子质量变小
3、下列含有氧分子的物质是 （ d ）
A、水 B、液态空气 C、二氧化碳 D、氧化镁
4、水是由 （ b ）
A、氧原子和氢原子构成 B、一个氧原子和二个氢原子构成
C、二个氢元素和一个氧元素构成 D、氢元素和氧元素组成
5、碳的相对原子质量是 （ a ）
A、12克 B、12 C、1.66×10－27千克 D、1.993×10－26千克
6、分子和原子的主要区别是 （ c ）
A、分子质量大于原子质量 B、分子能运动而原子不能运动
C、原子可以构成分子 D、在化学反应中分子可以再分而原子不能再分
7、下列叙述不正确的是 （ b ）
A、二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成 B、二氧化硫由硫元素和氧元素组成
C、二氧化硫由二氧化硫分子构成
D、一个二氧化硫分子由一个硫原子和二个氧原子构成
8、下列物质中属于化合物的是 （ d ）
A、三氧化二铝 B、澄清石灰水 C、铁粉 D、液态氧
9、氢元素和氧元素的本质区别是 （ b ）
A、质子数不同 B、中子数不同 C、核外电子数不同 D、相对原子质量不同
10、下列符号既能表示一个原子，又能表示物质的是 （ b ）
A、CO2 B、Fe C、CO D、O2
11、证明分子在化学变化中可分的是 （ c ）
A、铁矿石磨成粉末 B、碘受热升华
C、加热水有水蒸气生成 D、氧化汞加热，生成汞和氧气
12、某药品说明书注明：本品每克含碘15毫克，镁65毫克，铜2毫克，锌1毫克，此时所标成分是指 （ d ）
A、分子 B、原子 C、单质 D、元素
13、下列原子各1克，所含原子个数最多的是 （ a ）
A、氧原子 B、铁原子 C、氢原子 D、氯原子
14、在CO2中，碳元素和氧元素的质量比是 （ a ）
A、1：2 B、3：8 C、1：1 D、3：4
15、某氮的氧化物中，氮和氧两种元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是（ c ）
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
16、1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为C60，关于该物质的说法：①它是一种单质；②它是一种化合物；③它的一个分子中含有60个碳原子；④它的相对分子质量为12；⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是（ d ）
A、①④ B、②③ C、①③⑤ D、②③⑤
17、一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是 （ b ）
A、一种单质 B、单质、化合物的混合物 C、一种化合物
D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
18、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则这种原子的相对原子质量为 （ c ）
A、 B、 C、 D、
19、硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42－）则在硒酸根离子中硒元素的化合价为 （ a ）
A、―2价 B、―4价 C、＋4价 D、＋6价
20、下列符号只具有微观意义的是 （ d ）
A、H2 B、CH4 C、Hg D、2H2O
21、关于分子的表述，正确的是 （ b ）
A、化学变化中，分子不能再分 B、分子是保持物质性质的最小微粒
C、分子是构成物质的唯一微粒
D、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
22、下列物质的化学式书写正确的是 （ a ）
A、氖气N2 B、氧化铁FeO C、硫化钠Na2S D、硫酸SO4
23、下列叙述正确的是 （ ）
A、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
B、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
C、玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
24、10个H2O分子和10个H2SO4分子中一样多的是 （ ）
A、氢分子个数 B、氢原子个数 C、氢元素个数 D、氢气
25、经测定一种不纯的（NH4）2SO4氮肥，含氮量为20%，则其中混有另一种氮肥是（ ）
A、NH4Cl B、CO(NH2)2 C、NH4HCO3 D、NH4NO3
二、填空（26¬¬--33题每空1分，34--37每空2分，共42分）
26、根据组成原子的三种微粒关系填写下表：
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 1
氧 8 8
钠 11 23
27、指出下列符号中数字“2”所表示的意义：
+2
①CaO dsdssrfer ②2N
③Mg2+ ④H2SO4
28、用符号表示下列各题：r；③5个亚铁离子
④氢气 ；⑤硫酸铝 gertert 构成的。（填微粒名称）
30、下图是电解水中水分子分解过程示意图。
从水分解的过程示意图你能
得出什么样的规律或结论。
① ；
②
；
③ t er ertert
31、地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 sdff 。
32、NH4NO3中各元素的质量比为 fs ，共有 fsdf个原子。
33、原子是 的最小微粒，分子是 cvd 的一种微粒。
34、观察下列离子的符号并根据不同标准进行归类（填序号）
①O2-－②SO42-－；③NH4+；④NO3－；⑤Na+；⑥Ca2+
阳离子 阴离子：
35、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为m，则R元素的化合价是 ，R元素的相对原子质量是 ，“RO2”原子团的化合价是 。
36、按Cl元素化合价从低到高排列：Cl2 HClO HCl Cl2O7 HClO3

37、相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为 ，相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为 。
三、计算题（每小题4分，共8分）
38、多少克二氧化碳中含有64克氧元素？

39、医药上用的阿司匹林里含氢4.5%、氧35.5%、碳60%，已知其相对分子质量为180，试通过计算确定阿司匹林的化学式（CxHyOz）。

八年级（下）科学第一章试题
班 号 姓名
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 C：12 Al：27 Cl：35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共50分）
1、下列选项属于模型的是 （ D ）
A、H2O B、表示方向的指向标 C、电流I D、沙盘中的校园
2、冰融化成水时，水分子间改变的是 （ d ）
A、分子间隔变小 B、分子间隔变大 C、分子本身体积变大 D、分子质量变小
3、下列含有氧分子的物质是 （ d ）
A、水 B、液态空气 C、二氧化碳 D、氧化镁
4、水是由 （ b ）
A、氧原子和氢原子构成 B、一个氧原子和二个氢原子构成
C、二个氢元素和一个氧元素构成 D、氢元素和氧元素组成
5、碳的相对原子质量是 （ a ）
A、12克 B、12 C、1.66×10－27千克 D、1.993×10－26千克
6、分子和原子的主要区别是 （ c ）
A、分子质量大于原子质量 B、分子能运动而原子不能运动
C、原子可以构成分子 D、在化学反应中分子可以再分而原子不能再分
7、下列叙述不正确的是 （ b ）
A、二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成 B、二氧化硫由硫元素和氧元素组成
C、二氧化硫由二氧化硫分子构成
D、一个二氧化硫分子由一个硫原子和二个氧原子构成
8、下列物质中属于化合物的是 （ d ）
A、三氧化二铝 B、澄清石灰水 C、铁粉 D、液态氧
9、氢元素和氧元素的本质区别是 （ b ）
A、质子数不同 B、中子数不同 C、核外电子数不同 D、相对原子质量不同
10、下列符号既能表示一个原子，又能表示物质的是 （ b ）
A、CO2 B、Fe C、CO D、O2
11、证明分子在化学变化中可分的是 （ c ）
A、铁矿石磨成粉末 B、碘受热升华
C、加热水有水蒸气生成 D、氧化汞加热，生成汞和氧气
12、某药品说明书注明：本品每克含碘15毫克，镁65毫克，铜2毫克，锌1毫克，此时所标成分是指 （ d ）
A、分子 B、原子 C、单质 D、元素
13、下列原子各1克，所含原子个数最多的是 （ a ）
A、氧原子 B、铁原子 C、氢原子 D、氯原子
14、在CO2中，碳元素和氧元素的质量比是 （ a ）
A、1：2 B、3：8 C、1：1 D、3：4
15、某氮的氧化物中，氮和氧两种元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是（ c ）
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
16、1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为C60，关于该物质的说法：①它是一种单质；②它是一种化合物；③它的一个分子中含有60个碳原子；④它的相对分子质量为12；⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是（ d ）
A、①④ B、②③ C、①③⑤ D、②③⑤
17、一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是 （ b ）
A、一种单质 B、单质、化合物的混合物 C、一种化合物
D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
18、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则这种原子的相对原子质量为 （ c ）
A、 B、 C、 D、
19、硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42－）则在硒酸根离子中硒元素的化合价为 （ a ）
A、―2价 B、―4价 C、＋4价 D、＋6价
20、下列符号只具有微观意义的是 （ d ）
A、H2 B、CH4 C、Hg D、2H2O
21、关于分子的表述，正确的是 （ b ）
A、化学变化中，分子不能再分 B、分子是保持物质性质的最小微粒
C、分子是构成物质的唯一微粒
D、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
22、下列物质的化学式书写正确的是 （ a ）
A、氖气N2 B、氧化铁FeO C、硫化钠Na2S D、硫酸SO4
23、下列叙述正确的是 （ ）
A、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
B、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
C、玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
24、10个H2O分子和10个H2SO4分子中一样多的是 （ ）
A、氢分子个数 B、氢原子个数 C、氢元素个数 D、氢气
25、经测定一种不纯的（NH4）2SO4氮肥，含氮量为20%，则其中混有另一种氮肥是（ ）
A、NH4Cl B、CO(NH2)2 C、NH4HCO3 D、NH4NO3
二、填空（26¬¬--33题每空1分，34--37每空2分，共42分）
26、根据组成原子的三种微粒关系填写下表：
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 1
氧 8 8
钠 11 23
27、指出下列符号中数字“2”所表示的意义：
+2
①CaO dsdssrfer ②2N
③Mg2+ ④H2SO4
28、用符号表示下列各题：r；③5个亚铁离子
④氢气 ；⑤硫酸铝 gertert 构成的。（填微粒名称）
30、下图是电解水中水分子分解过程示意图。
从水分解的过程示意图你能
得出什么样的规律或结论。
① ；
②
；
③ t er ertert
31、地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 sdff 。
32、NH4NO3中各元素的质量比为 fs ，共有 fsdf个原子。
33、原子是 的最小微粒，分子是 cvd 的一种微粒。
34、观察下列离子的符号并根据不同标准进行归类（填序号）
①O2-－②SO42-－；③NH4+；④NO3－；⑤Na+；⑥Ca2+
阳离子 阴离子：
35、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为m，则R元素的化合价是 ，R元素的相对原子质量是 ，“RO2”原子团的化合价是 。
36、按Cl元素化合价从低到高排列：Cl2 HClO HCl Cl2O7 HClO3

37、相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为 ，相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为 。
三、计算题（每小题4分，共8分）
38、多少克二氧化碳中含有64克氧元素？

39、医药上用的阿司匹林里含氢4.5%、氧35.5%、碳60%，已知其相对分子质量为180，试通过计算确定阿司匹林的化学式（CxHyOz）。
回答者：≮米♀菲≯ - 魔法学徒 一级 3-11 17:00

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回答者：怒吼冰龙 - 魔法学徒 一级 3-12 00:07

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应该可以吧~~祝你学业有成~~^-^
八年级（下）科学第一章试题
班 号 姓名
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 C：12 Al：27 Cl：35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共50分）
1、下列选项属于模型的是 （ D ）
A、H2O B、表示方向的指向标 C、电流I D、沙盘中的校园
2、冰融化成水时，水分子间改变的是 （ d ）
A、分子间隔变小 B、分子间隔变大 C、分子本身体积变大 D、分子质量变小
3、下列含有氧分子的物质是 （ d ）
A、水 B、液态空气 C、二氧化碳 D、氧化镁
4、水是由 （ b ）
A、氧原子和氢原子构成 B、一个氧原子和二个氢原子构成
C、二个氢元素和一个氧元素构成 D、氢元素和氧元素组成
5、碳的相对原子质量是 （ a ）
A、12克 B、12 C、1.66×10－27千克 D、1.993×10－26千克
6、分子和原子的主要区别是 （ c ）
A、分子质量大于原子质量 B、分子能运动而原子不能运动
C、原子可以构成分子 D、在化学反应中分子可以再分而原子不能再分
7、下列叙述不正确的是 （ b ）
A、二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成 B、二氧化硫由硫元素和氧元素组成
C、二氧化硫由二氧化硫分子构成
D、一个二氧化硫分子由一个硫原子和二个氧原子构成
8、下列物质中属于化合物的是 （ d ）
A、三氧化二铝 B、澄清石灰水 C、铁粉 D、液态氧
9、氢元素和氧元素的本质区别是 （ b ）
A、质子数不同 B、中子数不同 C、核外电子数不同 D、相对原子质量不同
10、下列符号既能表示一个原子，又能表示物质的是 （ b ）
A、CO2 B、Fe C、CO D、O2
11、证明分子在化学变化中可分的是 （ c ）
A、铁矿石磨成粉末 B、碘受热升华
C、加热水有水蒸气生成 D、氧化汞加热，生成汞和氧气
12、某药品说明书注明：本品每克含碘15毫克，镁65毫克，铜2毫克，锌1毫克，此时所标成分是指 （ d ）
A、分子 B、原子 C、单质 D、元素
13、下列原子各1克，所含原子个数最多的是 （ a ）
A、氧原子 B、铁原子 C、氢原子 D、氯原子
14、在CO2中，碳元素和氧元素的质量比是 （ a ）
A、1：2 B、3：8 C、1：1 D、3：4
15、某氮的氧化物中，氮和氧两种元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是（ c ）
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
16、1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为C60，关于该物质的说法：①它是一种单质；②它是一种化合物；③它的一个分子中含有60个碳原子；④它的相对分子质量为12；⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是（ d ）
A、①④ B、②③ C、①③⑤ D、②③⑤
17、一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是 （ b ）
A、一种单质 B、单质、化合物的混合物 C、一种化合物
D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
18、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则这种原子的相对原子质量为 （ c ）
A、 B、 C、 D、
19、硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42－）则在硒酸根离子中硒元素的化合价为 （ a ）
A、―2价 B、―4价 C、＋4价 D、＋6价
20、下列符号只具有微观意义的是 （ d ）
A、H2 B、CH4 C、Hg D、2H2O
21、关于分子的表述，正确的是 （ b ）
A、化学变化中，分子不能再分 B、分子是保持物质性质的最小微粒
C、分子是构成物质的唯一微粒
D、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
22、下列物质的化学式书写正确的是 （ a ）
A、氖气N2 B、氧化铁FeO C、硫化钠Na2S D、硫酸SO4
23、下列叙述正确的是 （ ）
A、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
B、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
C、玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
24、10个H2O分子和10个H2SO4分子中一样多的是 （ ）
A、氢分子个数 B、氢原子个数 C、氢元素个数 D、氢气
25、经测定一种不纯的（NH4）2SO4氮肥，含氮量为20%，则其中混有另一种氮肥是（ ）
A、NH4Cl B、CO(NH2)2 C、NH4HCO3 D、NH4NO3
二、填空（26¬¬--33题每空1分，34--37每空2分，共42分）
26、根据组成原子的三种微粒关系填写下表：
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 1
氧 8 8
钠 11 23
27、指出下列符号中数字“2”所表示的意义：
+2
①CaO dsdssrfer ②2N
③Mg2+ ④H2SO4
28、用符号表示下列各题：r；③5个亚铁离子
④氢气 ；⑤硫酸铝 gertert 构成的。（填微粒名称）
30、下图是电解水中水分子分解过程示意图。
从水分解的过程示意图你能
得出什么样的规律或结论。
① ；
②
；
③ t er ertert
31、地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 sdff 。
32、NH4NO3中各元素的质量比为 fs ，共有 fsdf个原子。
33、原子是 的最小微粒，分子是 cvd 的一种微粒。
34、观察下列离子的符号并根据不同标准进行归类（填序号）
①O2-－②SO42-－；③NH4+；④NO3－；⑤Na+；⑥Ca2+
阳离子 阴离子：
35、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为m，则R元素的化合价是 ，R元素的相对原子质量是 ，“RO2”原子团的化合价是 。
36、按Cl元素化合价从低到高排列：Cl2 HClO HCl Cl2O7 HClO3

37、相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为 ，相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为 。
三、计算题（每小题4分，共8分）
38、多少克二氧化碳中含有64克氧元素？

39、医药上用的阿司匹林里含氢4.5%、氧35.5%、碳60%，已知其相对分子质量为180，试通过计算确定阿司匹林的化学式（CxHyOz）。
回答者：宁静的夏月 - 见习魔法师 二级 3-12 08:54

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八年级（下）科学第一章试题
班 号 姓名
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 C：12 Al：27 Cl：35.5
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共50分）
1、下列选项属于模型的是 （ D ）
A、H2O B、表示方向的指向标 C、电流I D、沙盘中的校园
2、冰融化成水时，水分子间改变的是 （ d ）
A、分子间隔变小 B、分子间隔变大 C、分子本身体积变大 D、分子质量变小
3、下列含有氧分子的物质是 （ d ）
A、水 B、液态空气 C、二氧化碳 D、氧化镁
4、水是由 （ b ）
A、氧原子和氢原子构成 B、一个氧原子和二个氢原子构成
C、二个氢元素和一个氧元素构成 D、氢元素和氧元素组成
5、碳的相对原子质量是 （ a ）
A、12克 B、12 C、1.66×10－27千克 D、1.993×10－26千克
6、分子和原子的主要区别是 （ c ）
A、分子质量大于原子质量 B、分子能运动而原子不能运动
C、原子可以构成分子 D、在化学反应中分子可以再分而原子不能再分
7、下列叙述不正确的是 （ b ）
A、二氧化硫由一个硫元素和二个氧元素组成 B、二氧化硫由硫元素和氧元素组成
C、二氧化硫由二氧化硫分子构成
D、一个二氧化硫分子由一个硫原子和二个氧原子构成
8、下列物质中属于化合物的是 （ d ）
A、三氧化二铝 B、澄清石灰水 C、铁粉 D、液态氧
9、氢元素和氧元素的本质区别是 （ b ）
A、质子数不同 B、中子数不同 C、核外电子数不同 D、相对原子质量不同
10、下列符号既能表示一个原子，又能表示物质的是 （ b ）
A、CO2 B、Fe C、CO D、O2
11、证明分子在化学变化中可分的是 （ c ）
A、铁矿石磨成粉末 B、碘受热升华
C、加热水有水蒸气生成 D、氧化汞加热，生成汞和氧气
12、某药品说明书注明：本品每克含碘15毫克，镁65毫克，铜2毫克，锌1毫克，此时所标成分是指 （ d ）
A、分子 B、原子 C、单质 D、元素
13、下列原子各1克，所含原子个数最多的是 （ a ）
A、氧原子 B、铁原子 C、氢原子 D、氯原子
14、在CO2中，碳元素和氧元素的质量比是 （ a ）
A、1：2 B、3：8 C、1：1 D、3：4
15、某氮的氧化物中，氮和氧两种元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式是（ c ）
A、NO B、N2O3 C、NO2 D、N2O5
16、1985年，科学家发现了一种叫做“足球烯”的超导物质，其化学式为C60，关于该物质的说法：①它是一种单质；②它是一种化合物；③它的一个分子中含有60个碳原子；④它的相对分子质量为12；⑤它的相对分子质量为720。其中说法正确的是（ d ）
A、①④ B、②③ C、①③⑤ D、②③⑤
17、一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，则该气体是 （ b ）
A、一种单质 B、单质、化合物的混合物 C、一种化合物
D、既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
18、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则这种原子的相对原子质量为 （ c ）
A、 B、 C、 D、
19、硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长。“北大富硒康”中含有硒酸根离子（SeO42－）则在硒酸根离子中硒元素的化合价为 （ a ）
A、―2价 B、―4价 C、＋4价 D、＋6价
20、下列符号只具有微观意义的是 （ d ）
A、H2 B、CH4 C、Hg D、2H2O
21、关于分子的表述，正确的是 （ b ）
A、化学变化中，分子不能再分 B、分子是保持物质性质的最小微粒
C、分子是构成物质的唯一微粒
D、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
22、下列物质的化学式书写正确的是 （ a ）
A、氖气N2 B、氧化铁FeO C、硫化钠Na2S D、硫酸SO4
23、下列叙述正确的是 （ ）
A、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
B、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
C、玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
24、10个H2O分子和10个H2SO4分子中一样多的是 （ ）
A、氢分子个数 B、氢原子个数 C、氢元素个数 D、氢气
25、经测定一种不纯的（NH4）2SO4氮肥，含氮量为20%，则其中混有另一种氮肥是（ ）
A、NH4Cl B、CO(NH2)2 C、NH4HCO3 D、NH4NO3
二、填空（26¬¬--33题每空1分，34--37每空2分，共42分）
26、根据组成原子的三种微粒关系填写下表：
原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
氢 1 1
氧 8 8
钠 11 23
27、指出下列符号中数字“2”所表示的意义：
+2
①CaO dsdssrfer ②2N
③Mg2+ ④H2SO4
28、用符号表示下列各题：r；③5个亚铁离子
④氢气 ；⑤硫酸铝 gertert 构成的。（填微粒名称）
30、下图是电解水中水分子分解过程示意图。
从水分解的过程示意图你能
得出什么样的规律或结论。
① ；
②
；
③ t er ertert
31、地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 sdff 。
32、NH4NO3中各元素的质量比为 fs ，共有 fsdf个原子。
33、原子是 的最小微粒，分子是 cvd 的一种微粒。
34、观察下列离子的符号并根据不同标准进行归类（填序号）
①O2-－②SO42-－；③NH4+；④NO3－；⑤Na+；⑥Ca2+
阳离子 阴离子：
35、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为m，则R元素的化合价是 ，R元素的相对原子质量是 ，“RO2”原子团的化合价是 。
36、按Cl元素化合价从低到高排列：Cl2 HClO HCl Cl2O7 HClO3

37、相同分子数的CO和CO2，氧元素的质量比为 ，相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为 。
三、计算题（每小题4分，共8分）
38、多少克二氧化碳中含有64克氧元素？

39、医药上用的阿司匹林里含氢4.5%、氧35.5%、碳60%，已知其相对分子质量为180，试通过计算确定阿司匹林的化学式（CxHyOz）。

你还是自己做吧

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