宝可梦日月 隐藏特性:一道化学题现有KMnO4 0.8mol,加热生成气体n mol,加足量浓盐酸后加热又生成m mol气体,求m+n的取值范围?

上楼的做法是错的。
换一种思路做这一道题：不论是KMnO4的分解反应还是与浓盐酸的反应，它们都是氧化还原反应，在这个过程中必然有电子得失，且电子得失要守恒。
①KMnO4的Mn元素失电子：
Mn（7+） → Mn（2+） 转移5个电子
0.8mol 4mol
0.8mol的KMnO4可以失去4mol的电子。
生成的气体：氧气（nmol）和氯气（mmol）得电子：
它们得到的总的电子数为：4*n+2*m=4n+2m
得失电子守恒。所以：4n+2m=4 => 2n+m=2

2KMnO4 === MnO2 + K2MnO4 + O2↑
2mol-----------------------1mol
0.8------------------------0.4mol
由上面可知：生成的O2最大物质的量为：0.4mol
也即：0<n=<0.4
所以，m+n=2-2n+n=2-n
因为：0<n=<0.4，所以m+n的取值范围为：[1.6，2）

②至于第二问，“剩余固体”有点不明白你的意思，我猜是加热后剩余的固体吧？！
当m+n=1.8时，因为：2n+m=2，两式联立，解得：
m=1.6mol，n=0.2mol

2KMnO4 === MnO2 + K2MnO4 + O2↑------固体质量减轻
2mol-----------------------1mol------1*32=32g
---------------------------0.2mol----xg
由1/0.2=32/x得：x=6.4g
所以剩余固体的质量为：0.8*（39+55+64）-6.4=120g。

在高中的化学学习中，要擅于运用守恒定理（质量守恒、电荷守恒等）来解题，特别是过程比较复杂的题，象上面这个，“和盐酸反应”的那一步，不仅KMnO4可以和盐酸反应，K2MnO4和MnO2都可以和盐酸反应，如果直接计算的话，过程将长而且容易出错。

2KMnO4 === MnO2 + K2MnO4 + O2↑
x mol................................n mol

KMnO4 + HCl(浓) = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
0.8-x mol....................................m mol

m+n ≤ 16/30 mol

当N+M=1.8 MOL时，KMnO4 = 2.7 mol
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