高校问答黑麋峰森林公园自驾游:一个化学问题，各位化学老师，高手帮忙。
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/29 09:34:24
一种碳酸钙和氧化钙的混合物，测得其中钙元素的质量分数是50%。去该混合物16克，高温煅烧后剩余的固体投入足量的水中充分反应生成氢氧化钙多少？
A、3.7克 B、7.4克 C、14.8克 D、22.2克
A、3.7克 B、7.4克 C、14.8克 D、22.2克
因为其中钙元素的质量分数是50%，取该混合物16克则有钙8克，煅烧后全生成氧化钙，加氺后全成为氢氧化钙了，m=8*(74/40)=14.8克了～
C
选c
取的16克钙中有钙元素8克
无论其中经过了何种过程，质量守恒告诉我们 钙始终是8克，所以生成的氢氧化钙中含钙应该为8克，所以计算出为14.8克
14.8 答案是C
利用钙元素守恒,混合物中的钙元素全部转变为氢氧化钙.
设生成氢氧化钙的质量为X.
则:X×Ca/Ca(OH)2 == 16×50%
X = 14.8g
选c
取的16克钙中有钙元素8克
无论其中经过了何种过程，由质量守恒可知钙始终是8克，所以生成的氢氧化钙中含钙应该为8克，所以计算出为14.8克