高校问答后羿陵墓上部攻略奖励:两道化学计算题
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/02 05:22:49
1.已知氧化钠与水发生如下反应：NaOH+H2O=2NaOH
现将质量为m的水加到6.2g氧化钠中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液
求：1.反应后得溶液中的质量是
2.向氧化钠中加入水的质量m是？
2.金属钠和硫酸铜发生如下反应：
2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2
向14.2g硫酸溶液中加2.76g那，恰好完全反应，计算：1.生成沉淀和氢气个多少？
2.反映停止后，滤去沉淀，所致溶液中溶质的质量分数是多少？
现将质量为m的水加到6.2g氧化钠中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液
求：1.反应后得溶液中的质量是
2.向氧化钠中加入水的质量m是？
2.金属钠和硫酸铜发生如下反应：
2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2
向14.2g硫酸溶液中加2.76g那，恰好完全反应，计算：1.生成沉淀和氢气个多少？
2.反映停止后，滤去沉淀，所致溶液中溶质的质量分数是多少？
1.解:设6.2克氧化钠跟水反应需水的质量为X,生成氢氧化钠的质量为Y
Na2O + H2O === 2NaOH
62 18 80
6.2g X Y
62/6.2g = 18/X =80/Y
解得:X = 1.8g
Y = 8g
反应后所得溶液的质量是:8g/16% = 50g
水的质量m为:50g - 6.2g = 43.8g
2.解:设2.76g钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气的质量分别为X和Y
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
46 80 2
2.76g X Y
46/2.76g = 80/X = 2/Y
解得:X=4.8g Y = 0.12g
设4.8克氢氧化钠跟硫酸铜反应生成硫酸钠质量为Z,生成氢氧化铜质量为W.
2NaOH + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓
80 142 98
4.8g Z W
80/4.8g = 142/Z = 98/W
解得:Z =8.52g W = 5.88g
滤去沉淀后所得溶液的溶质质量分数为:8.52g/(14.2g+2.76g-5.88g-0.12g)100% = 77.7%
H2O+Na2O=2NaOH
18.......62......80
n.........6.2g.....8g
n = 1.8g
8/x = 16%
x=50
溶液质量：50g