颜真卿和王羲之:小弟在学化学能和原电池反应时遇到困难，请高手指点迷津

1、老师说原电池反应电子流动的方向还是电流的方向好像与物理有冲突，说什么物理将错就错，小弟很迷惑他究竟说什么。
2、怎么判断反应是吸热还是放热？（没有热化学方程式）

问题是这样的吗？怎么那两位回答的莫名其妙？

1：物理在N+N年以前，那时候没有发现电子,于是定义正电荷移动的方向为电流的的方向。后来发现了电子，并且知道电子带负电荷，但是这个习惯保留了下来。而近代化学是在发现电子之后才有很大发展的，因此并没有沿用物理错误的习惯，而是采用了“最新”的发现。

2：通常不能凭空地判断。常温下就自发的反应并不一定是放热反应，高温下才能发生的反应并不一定就是吸热反应。

当然，大部分自发的反应都是放热反应，而常温下自发的吸热反应的特征是相当明显的熵增。例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中，产物有大量NH3气体产生，熵值增加很多。

换句话说，如果一个反应是自发的，并且熵值变化不大（如反应物和产物都没有气体，或者有等物质的量的气体），则大致可以判断是放热反应。

其他则相对很难判断。

实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：
CH3COONapH>7
NH4ClpH<7
NaClpH=7思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？
分析：
醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

CH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，下降，
升高、下降，使得，溶液呈碱性。
化学方程式为：
CH3COONa + H2OCH3COOH +NaOH
同样，NH4Cl溶液中：

化学方程式为：
NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl
回答

实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：
CH3COONapH>7
NH4ClpH<7
NaClpH=7思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH－与H＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H＋和OH－的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？
分析：
醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

CH3COO－能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，下降，
升高、下降，使得，溶液呈碱性。
化学方程式为：
CH3COONa + H2OCH3COOH +NaOH
同样，NH4Cl溶液中：

化学方程式为：
NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl