六道轮回莫怨天:金属氧化物和非金属氧化物反应生成什么?

1.(一)、化合反应.反应生成盐或碱.
⑴对应的碱可溶于水的,则可跟水反应,对应的碱难溶于水的跟水不反应.例如:Na2O + H2O == 2NaOH
K2O + H2O == 2KOH , CaO + H2O = Ca(OH)2 ,
BaO + H2O == Ba(OH)2
Fe2O3.CuO等跟水则不能反应
⑵金属氧化物与非金属氧化物反应生成盐.
例如:Na2O + CO2 == Na2CO3
CaO + SiO2 === CaSiO3(条件是高温)
（二）、还原反应：CO+CuO=Cu+CO2(条件是加热）
2、某物质（分子、原子、离子）可作为氧化剂（反应中得到电子的,化合价降低,就是氧化剂）的性质或作为电子获得者的性质叫氧化性。强氧化剂的氧化性强。通常条件下常见的几种氧化剂由强而弱的顺序如F2〉KMnO4（酸性条件）〉HClO（与强酸共存时）〉HNO3〉Fe3+〉Cu2+等。同一氧化剂的氧化性与条件有关。温度高时比温度低时强；浓时比稀时强；在酸性介质里比在中性介质里强。氧气具有氧化性,氧气是常用的氧化剂.

1.反应生成盐或碱.属于化合反应.
⑴对应的碱可溶于水的,则可跟水反应,对应的碱难溶于水的跟水不反应.例如:Na2O + H2O == 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2 , BaO + H2O == Ba(OH)2
Fe2O3.CuO等跟水则不能反应
⑵金属氧化物与非金属氧化物反应生成盐.
例如:Na2O + CO2 == Na2CO3
CaO + SiO2 === CaSiO3(条件是高温)
2.氧化性是指在反应中能使其它元素的化合价升高而本身的化合价降低的元素或物质的性质.一般来讲原子获得电子的能力越强元素的氧化性越强.氧气具有氧化性,氧气是常用的氧化剂.

是碱吧。中和反应？或化合反应。元素的原子得电子形成离子时,放出的能量越多,说明得电子越容易,其氧化性越强。从别的原子上得到电子，使别的原子失去电子的能力。氧气具有氧化性。
可能是这样的。我不学化学已经好多年了，呵呵，别批判我