2017年上映欧美大片:4、 如何配制BiCl3溶液？

来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/05 05:06:25

答: 你说的物质在水中是强烈水解的,生成不溶于水的Bi(OH)3白色沉淀，要想配成他的溶液，必须加入足量的稀盐酸。。
P、As、Sb、Bi 金属性增强，P(OH)3、As(OH)3、Sb(OH)3、Bi(OH)3 碱性渐强。
PCl3 + 3H2O --- H3PO3 + 3HCl 水解彻底
P和OH结合强，碱性弱，其实是酸, 不放出OH-，
AsCl3 + 3H2O --- H3AsO3 + 3HCl，水解不如 PCl3 彻底，H3AsO3 弱酸，碱性比 H3PO3 强，As 和 OH 结合弱于P 和 OH，若用浓盐酸抑制水解，体系中会有存在，但用浓盐酸抑制 PCl3水解，溶液中也不会有。
Sb(OH)3 和 Bi(OH)3 碱性更强，水解不完全。
SbCl3 + H2O ---- SbOCl(白) + 2HCl
氯氧化锑(铋) (BiCl3存在同类反应)
步骤:
Sb(OH)2Cl --- SbOCl + H2O (脱水)
加盐酸完全可以抑制SbCl3、BiCl3的水解，配制 SbCl3 水溶液和BiCl3水溶液时，要用盐酸配制，以抑制水解。

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