高校问答错误代码 7:Cu(OH)2固体的怎样制备，它的稳定性如何？
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/11 13:07:34
本实验分为两部分，首先安排了由硫酸铜晶体制取氧化铜，然后用氧化铜代替二氧化锰作为氯酸钾制取氧气的催化剂。
本实验关键的一步是Cu(OH)2的制取，在操作中应注意以下几点：
1.不宜使用浓度较小的NaOH溶液，可用NaOH饱和溶液。
2.在向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时，应避免NaOH溶液过量。这是因为Cu(OH)2略显两性，它既能溶于酸，也能溶于过量的浓碱，生成四羟铜酸钠。
Cu(OH)2＋H2SO4= CuSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕
四羟铜酸钠不稳定，把溶液稀释，四羟铜酸钠就会分解而析出Cu(OH)2，这说明Cu(OH)2的酸性是很弱的。如果NaOH溶液过稀或硫酸铜溶液过浓过多，则可能生成蓝绿色的碱式硫酸铜〔Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2〕沉淀。这种沉淀物不但颜色与Cu(OH)2不同，而且化学性质也不同。Cu(OH)2受热分解产生氧化铜，而碱式硫酸铜受热时不易分解。
根据溶度积原理，金属氢氧化物的沉淀和重新溶解需要一定的pH范围。实验时为避免NaOH溶液过量，可用玻璃棒蘸取沉淀上层清液，用试纸检验溶液的酸碱性。若控制溶液的pH为6～7时，Cu(OH)2沉淀基本完全。
3.Cu(OH)2沉淀完全后，将溶液和沉淀转移到蒸发皿内，加热到接近沸腾时，Cu(OH)2分解出CuO：
Cu(OH)2 (s)CuO(s)＋H2O，然后进行过滤等操作。
最后比较稳定
用硫酸铜和氢氧化钠制备
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
过滤即可。氢氧化铜稳定性不好，需要加入过量氢氧化钠保护。
实验室置法
用硫酸铜和氢氧化钠制备
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
过滤即可。
Cu(OH)2不稳定，受热分解
成氧化铜和水
Cu(OH)2＋H2SO4= CuSO4＋2H2O
我不太确定它到底稳定还是不稳定。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
本实验分为两部分，首先安排了由硫酸铜晶体制取氧化铜，然后用氧化铜代替二氧化锰作为氯酸钾制取氧气的催化剂。
本实验关键的一步是Cu(OH)2的制取，在操作中应注意以下几点：
1.不宜使用浓度较小的NaOH溶液，可用NaOH饱和溶液。
2.在向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时，应避免NaOH溶液过量。这是因为Cu(OH)2略显两性，它既能溶于酸，也能溶于过量的浓碱，生成四羟铜酸钠。
Cu(OH)2＋H2SO4= CuSO4＋2H2O
Cu(OH)2＋2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕
四羟铜酸钠不稳定，把溶液稀释，四羟铜酸钠就会分解而析出Cu(OH)2，这说明Cu(OH)2的酸性是很弱的。如果NaOH溶液过稀或硫酸铜溶液过浓过多，则可能生成蓝绿色的碱式硫酸铜〔Cu2(OH)2SO4或CuSO4·Cu(OH)2〕沉淀。这种沉淀物不但颜色与Cu(OH)2不同，而且化学性质也不同。Cu(OH)2受热分解产生氧化铜，而碱式硫酸铜受热时不易分解。
根据溶度积原理，金属氢氧化物的沉淀和重新溶解需要一定的pH范围。实验时为避免NaOH溶液过量，可用玻璃棒蘸取沉淀上层清液，用试纸检验溶液的酸碱性。若控制溶液的pH为6～7时，Cu(OH)2沉淀基本完全。
3.Cu(OH)2沉淀完全后，将溶液和沉淀转移到蒸发皿内，加热到接近沸腾时，Cu(OH)2分解出CuO：
Cu(OH)2 (s)CuO(s)＋H2O，然后进行过滤等操作。
最后比较稳定