抢救群体车祸信息:阿伏加德罗的假说（即同温同压下，同体积的任何气体均含有相同数目的分子）是否已被证实？

来源：百度文库编辑：高校问答时间：2024/05/09 05:50:27

问题起因：在我们学习了原子量时，老师就不加任何解释的给出了阿伏加德罗的假说。后来，我查阅了很多书籍，才知道，是先有原子的学说，然后才有分子学说的提出。但我们学习的时候却是先讲分子，然后才讲原子（这真是中国教育的悲哀！只知道结论，却不知结论的来历）。
我现在才知道，先是道尔顿根据等比，等倍的化学规律提出原子的假说，于是根据此假说，那时的水的化学式被写作HO，O的原子量被定为8，但后来人们又发现了气体反应间的体积关系，如总是2体积的氢与1体积的氧刚好生成2体积的水蒸气，于是阿伏加德罗就提出它的分子假说，即同温同压下，同体积的任何气体均含有相同数目的分子。于是才有了现在的原子量的出现。如O的原子量被修正为16。道尔顿的原子现已被扫描隧道显微镜所证实。但阿伏加德罗的假说同温同压下，同体积的任何气体均含有相同数目的分子）是否已被证实？
如果未被证实，现在的化学岂不是空中楼阁？愿闻其详！
如已被证实，愿闻其详！
呵呵！我需要的是证明的过程，而不就是阿伏加德罗的假说。假说只是假设，而现在的化学确是建立在此假说上，我承认分子的存在，但对于同温同压下，同体积的任何气体均含有相同数目的分子，现在似乎还未被证明！
我问的是对于同温同压下，同体积的任何气体均含有相同数目的分子是否已被证实？可能网友误解了我的意思·····

阿伏加德罗常数之一

阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数，其单位为mol-1。阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止，测得比较精确的数据是6.0221367×1023mol-1，这个数值还会随测定技术的发展而改变。把每摩尔物质含有的微粒定为阿伏加德罗常数而不是说含有6.02×1023，在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不要在概念中简单地以“6.02×1023”来代替“阿伏加德罗常数”。

阿伏加德罗常数之二

12.000g12C中所含碳原子的数目，因意大利化学家阿伏加德罗而得名，具体数值是6.0221367×1023。包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol。例如1mol铁原子，质量为55.847g，其中含6.0221367×1023个铁原子；1mol水分子的质量为18.010g，其中含6.0221367×1023个水分子；1mol钠离子含6.0221367×1023个钠离子； 1mol电子含6.0221367×1023个电子。

这个常数可用很多种不同的方法进行测定，例如电化当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论根据各不相同，但结果却几乎一样，差异都在实验方法误差范围之内。这说明阿伏加德罗数是客观存在的重要数据。现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值。由于实验值的不断更新，这个数值历年略有变化，在20世纪50年代公认的数值是6.023×1023，1986年修订为6.0221367×1023。

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