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来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/02 06:22:40
A plot of the fractions of each phosphoric acid species as a function of pH is given in Figure 7.1. This figure illustrates how the ratios of the four phosphoric acid species change as the pH is adjusted, for example, in titrating H3PO4 with NaOH. While some appear to go to zero concentration above or below certain pH values, they are not really zero, but diminishingly small. For example, we saw in Example 7.18 that at pH 3.00, the concentration of the PO43- ion for 0.1 M H3PO4 is only 3.3×10-'5 M, but it is indeed present in equilibrium. The pH regions where two curves overlap (with appreciable concentrations) represent regions in which buffers may be prepared using those two species. For example, mixtures of H3PO4 and H2PO4- can be used to prepare buffers around pH 2.0 ± 1, mixtures of H2PO4- and HPO42- around pH 7.1 ± 1, and mixtures of HPO42- and PO43- around pH 12.3 ± 1. The pH values at which the fraction of a species is essentially 1.0 correspond to the end points in the titration of phosphoric acid with a strong base, that is, H2PO4- at the first end point (pH 4.5), HPO42- at the second end point (pH 9.7).
Equation 7.69 could be used for a rigorous calculation of the hydrogen ion concentration from dissociation of a phosphoric acid solution at a given H3PO4 concentration (no other added H+), but this involves tedious iterations. As a first approximation, [H+] could be calculated from Ka1 as in Example 7.17, assuming that only the first dissociation step of phosphoric acid was significant. (This is, in fact, what we did in that example). The first calculated [H+] could then be substituted in Equation 7.69 to calculate a second approximation of [H3PO4], which would be used for a second iterative calculation of [H+] using Ka1, and so forth, until the concentration was constant.

各个磷酸种类的分数的剧情作为酸碱度功能被给在表7.1 。 这个图说明怎么四个磷酸种类的比率改变当酸碱度被调整, 例如, 在滴定的H3PO4 与NaOH 。 当一些看上去去零的集中在或在某些PH 值之下之上, 他们不是真正地零, 但diminishingly 小。 例如, 我们看见了在在酸碱度3.00, 的例子7.18 PO43- 离子的集中0.1 M H3PO4 是唯一3.3.3A10-'5 M, 但它的确是存在在平衡。 酸碱度地区二曲线交叠(的地方以看得出的集中) 代表缓冲也许准备使用那些二个种类的地区在。 例如, H3PO4 和H2PO4- 混合物可能被使用准备缓冲在酸碱度2.0 .2A 1 附近, H2PO4- 和HPO42- 混合物在酸碱度7.1 .2A 1 附近, 并且HPO42- 和PO43- 混合物在酸碱度12.3 附近.2A 1 。 种类分数根本上是1.0 的PH 值对应于末端点在磷酸的滴定法以一个强的基地, 那是 H2PO4- 在第一终点(酸碱度4.5), HPO42- 在第二个终点(酸碱度9.7) 。
等式7.69 能被使用为氢离子集中的严谨演算从一种磷酸解答的离解以指定的H3PO4 集中(没有其它增加的H+), 但这介入繁琐叠代。 作为第一略计, [ H+ ] 能被计算从Ka1 和在例子7.17, 假设, 唯一第一离解步磷酸是重大的。 (这是, 实际上, 什么我们做了在那个例子) 。 首先被计算[ H+ ] 能然后被替代在等式7.69 计算第二略计[ H3PO4 ], 哪些会被使用为第二重申演算[ H+ ] 使用Ka1, 等等, 直到集中是恒定的。

这一个身材举例说明如 pH 的四个磷酸酸种变化的比如何被调整, 举例来说, 在用 NaOH 滴定 H3 PO4 方面. 一些似乎去在上面或者在下面对准零位集中特定的酸碱值，不过他们不是真的零, 但是 diminishingly 小的. 举例来说，我们在 pH 3.00 在例子 7.18 中看见那, PO43 的集中- 给 0.1 M H3 PO4 的离子是只有 3.3 × 10-'5 M, 但是它在平衡中的确出现. pH 区域哪里二个曲线重叠 (由于可感知的集中) 表现在哪些缓冲可能被准备使用那二个种的区域. 举例来说, H3 PO4 和 H2 PO4 的混酸能用来 pH 2.0 ± 1 的周围准备缓冲, H2 PO4 的混合- 而且 HPO42- pH 的周围 7.1 ± 1, 和 HPO42 的混合- 而且 PO43- pH 12.3 ± 1 的周围.酸碱值在哪一个种的分数是本质上 1.0 符合也就是说为那目的在和一个强烈的基础 phosphoric 酸的滴定中指出 H2 PO4- 在第一个结束点 (pH 4.5), HPO42- 在第二结束点 (pH 9.7).
相等 7.69 可能在给定的 H3PO4 集中 (没有其他H+) 作为 phosphoric 酸解决的来自分解的氢离子集中的严厉计算, 但是这包括沈闷的重复. 如一个第一个近似值,[H+] 可能从 Ka1 被计算当做在例子 7.17 中, 傲慢的只有 phosphoric 酸的第一分解步骤是重要的. (这事实上, 是我们在那一个例子中做了的). 首先计算的 [H+] 然后可能在相等 7.69 被替换计算 [H3 PO4] 的第二近似值, 这会作为第二反复 [H+ 的计算] 使用 Ka1 ，等等，直到集中是常数.

各个磷酸种类的分数的剧情作为酸碱度功能被给在表7.1 。 这个图说明怎么四个磷酸种类的比率改变当酸碱度被调整, 例如, 在滴定的H3PO4 与NaOH 。 当一些看上去去零的集中在或在某些PH 值之下之上, 他们不是真正地零, 但diminishingly 小。 例如, 我们看见了在在酸碱度3.00, 的例子7.18 PO43- 离子的集中0.1 M H3PO4 是唯一3.3□0-'5 M, 但它的确是存在在平衡。 酸碱度地区二曲线交叠(的地方以看得出的集中) 代表缓冲也许准备使用那些二个种类的地区在。 例如, H3PO4 和H2PO4- 混合物可能被使用准备缓冲在酸碱度2.0 . 1 附近, H2PO4- 和HPO42- 混合物在酸碱度7.1 . 1 附近, 并且HPO42- 和PO43- 混合物在酸碱度12.3 附近. 1 。 种类分数根本上是1.0 的PH 值对应于末端点在磷酸的滴定法以一个强的基地, 那是 H2PO4- 在第一终点(酸碱度4.5), HPO42- 在第二个终点(酸碱度9.7) 。
等式7.69 能被使用为氢离子集中的严谨演算从一种磷酸解答的离解以指定的H3PO4 集中(没有其它增加的H+), 但这介入繁琐叠代。 作为第一略计, [ H+ ] 能被计算从Ka1 和在例子7.17, 假设, 唯一第一离解步磷酸是重大的。 (这是, 实际上, 什么我们做了在那个例子) 。 首先被计算[ H+ ] 能然后被替代在等式7.69 计算第二略计[ H3PO4 ], 哪些会被使用为第二重申演算[ H+ ] 使用Ka1, 等等, 直到集中是恒定的。

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