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以下是其他的化学题

2003年南京市中考化学试题
http://education.163.com/edu2004/editor_2004/zhongkao/050324/050324_185360.html

第五单元 化学方程式

课题1·质量守恒定律·典型例题

例1 (1)“高锰酸钾受热分解后，剩余的质量比原反应物的质量小，说明质量守恒定律不是普遍规律”这种说法对吗？为什么？

(2)用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原镁条的质量增大．

分析：本题主要考查任何化学反应都遵循质量守恒定律的知识．分析时对反应物和生成物不能有任何遗漏，否则就会违背质量守恒定律．

答案：(1)这种说法不正确，高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气．根据质量守恒定律知识：高锰酸钾的质量一定等于生成的锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量总和．由于氧气的逸出，所以，高锰酸钾受热后，剩余物(锰酸钾、二氧化锰)的质量比原反应物质量小．

(2)镁条燃烧就是镁和空气中的氧气发生化学反应生成氧化镁．根据质量守恒定律可知，参加化学反应的镁和氧气质量总和一定等于生成的氧化镁质量，所以，镁条在空气中燃烧后，生成物质量比原镁条质量增大．

例2 若将21.7g的氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物质量为20.1g则反应物中生成的氧气质量是多少？

分析：本题主要考查质量守恒定律知识的运用，氧化汞分解生成金属汞和氧气．氧化汞质量等于生成的汞和氧气的质量总和．

答案：m(O2)＝21.7g－20.1g＝1.6g

例3 TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应TNT＋

________，其原子个数比________．

分析：本题主要考查对化学反应实质的理解和运用等知识．利用化学反应前后原子种类和原子个数都没有改变．元素种类也没有变化．

答案：C、H、O、N C、H、O、N 原子个数比是7∶5∶6∶3

课题2·如何正确书写化学方程式·典型例题

例1 配平铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式

分析：本题考查用最小公倍数法配平化学方程式的知识．具体方法见课本P97注释．

例2 一种火药中的硝酸铜燃烧时，可产生绿色火焰，发生的反应

体．则X的化学式是________

分析：本题考查根据质量守恒定律判断生成物X中所含元素以及每种元素的原子个数即化学式

答案：NO2

例3 法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒．砒霜的主要成分是As2O3．用锌和试样混合在一起加稀盐酸(HCl)，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：________

分析：本题是一道信息给予题．利用新给信息写出反应物和生成物化学式：然后配平，即为化学方程式

答案：As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O

课题3·利用化学方程式的简单计算·典型例题

例1 加热分解31.6g高锰酸钾可以最多制氧气多少克？

分析：本题主要考查利用反应物高锰酸钾计算生成物氧气的质量

答案：

解：设最多制得氧气的质量为x

答：最多制得氧气的质量为3.2g

例2 有一种含有水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到O2 3.2g．求(1)含有水的过氧化氢中纯过氧化氢的质量是多少克？(2)求该样品中过氧化氢的质量分数是多少？

分析：本题主要考查利用生成物氧气质量，计算所需反应物过氧化氢的质量．再求样品中过氧化氢的质量分数．

答案：(1)设样品中含过氧化氢的质量为x

答：纯过氧化氢为6.8g，样品中过氧化氢的质量分数为68%．

Cl2↑，问：电解19t MgCl2至多能生产多少吨金属镁？同时能得到多少吨氯气？

分析：本题主要考查利用化学方程式计算在工业生产中的应用．

答案：

解：方法一：?E