百度外卖首单无限刷:化合物和盐的分类

化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

化合物有三种分类方法:

1.根据原子结构方式：

根据原子的结合方式，可以把化合物分为离子化合物和共价化合物。

离子化合物
共价化合物

定义
由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。 依靠共用电子对形成分子的化合物。
构成微粒
离子(无分子)，且至少两种(阴、阳离子) 分子。
形成规律
典型金属和典型非金属元素组成 两种或两种以上非金属元素组成。

2.根据是否含碳元素：

根据是否含有碳元素，可以把化合物分为有机化合物和无机化合物。
有机化合物：一般把含有碳元素的化合物叫有机化合物。如甲烷（CH4），乙醇（C2H5OH），甲醇（CH3OH），乙酸（CH3COOH）。
无机化合物，一般把不含碳元素的化合物叫无机化合物。
CO、CO2、H2CO3，碳酸盐等化合物，虽然也含有碳元素，但是由于它们的组成和性质跟无机物相似，一向把它们作为无机物。
http://learning.sohu.com/class/chemistry/hMiddle_three/m3_004/hhw.htm

一,盐的分类
1,根据酸根组成
正 盐:NaCl,Na2CO3,CuSO4,NH4Cl,Na2HPO3
酸式盐:NaHSO4,KHCO3,CaHPO4
碱式盐:Cu2(OH)2CO3
2,根据金属离子种数
简单盐:CuSO4,NH4Cl,Na2HPO3,KHCO3,CaHPO4
复 盐KCl·MgCl2·6H2O,KAl(SO4)2·12H2O
络 盐:Na3AlF6,Cu(NH3)4SO4
3,根据组成盐的酸,碱强弱
强酸强碱盐:由强酸与强碱形成的盐
强酸弱碱盐:由强酸与弱碱形成的盐
弱酸强碱盐:由弱酸与强碱形成的盐
弱酸弱碱盐:由弱酸与弱碱形成的盐
二,盐类的水解
1,盐类水解的实质
实质:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+(或OH-)结合生成弱电解质的反应.水解反应是中和反应的逆反应,一般是吸热反应,但程度一般都比较小.
(酸,碱之中至少有一种是弱电解质)
例:1,碳酸钠称为纯碱,硅酸钠称为泡花碱,原因就是它们的水溶液均显碱性.
2,NH4Cl,ZnCl2能用作焊接金属时的除锈剂(焊药),就是因为它们的水溶液显一定的酸性,能与金属表面的氧化物反应而除去氧化膜.
2,盐类水解的规律
无弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,都弱双水解;
谁强显谁性,同强显中性.
(1)强酸弱碱盐:NH4Cl(在D2O中),CuSO4,FeCl3,
(2)弱酸强碱盐 : CH3COONa,NaClO,Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2, Na3PO4,
(3)弱酸弱碱盐:CH3COONH4 ,NH4F,(NH4)2CO3
NH4HCO3,
(4)强酸强碱盐:不水解
泡沫灭火器的原料是:Al2(SO4)3与NaHCO3.请说出灭火原理(不能扑灭电器的着火) :
化学方程式:
其中钢瓶中放 悬浊液,玻璃瓶中放 溶液
为什么用NaHCO3而不用Na2CO3
生成不溶性Al(OH)3与CO2的泡沫覆盖在燃烧物上,既隔绝空气又降低了温度,从而起到了灭火作用.
因为等量的Al2(SO4)3与NaHCO3反应时产生CO2气体多,速度快;或者说产生等量的CO2 ,用NaHCO3消耗的Al2(SO4)3少
若用等物质的量的Na2CO3代替NaHCO3,首先主要发生CO32- + H+=HCO3-,然后发生H++HCO3- = H2O+CO2,且消耗Al2(SO4)3多,产生CO2速度慢,则使用时喷不出泡沫.
注意:
①不能溶于水的盐不讨论其水解问题.
②类似于盐的物质与水反应可看作水解反应.
③哪些有机物能水解.
练习:
1,某些金属碳化物CaC2,Li2C2,Al4C3的水解.
2,其它Na2O2,NH2Cl,PCl3,PCl5
3, SiCl4,BrCl,BiCl3
4, (CH3COO)2O,CH3COCl,CH3CH2Br
5,Al2S3,
4,影响盐类水解的因素
内因:决定于组成盐的弱酸,弱碱的相对强弱
比较:
(1)同浓度的CH3COONa和NaCN的碱性强弱
(2)同浓度的Na2CO3,NaHCO3的碱性强弱
(3)同浓度的NaF,NaCN,CH3COONa溶液中酸根离子浓度的大小
(4)NaF,NaCN,CH3COONa三种溶液的pH值相等,则三种物质的物质的量浓度大小
1,判断Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液的酸碱性
思考:酸式盐溶液的酸碱性如何
2,在相同条件下,0.1mol/L的下列溶液pH由小到大的顺序是①CH3COONa ②NH3·H2O ③KNO3 ④ Ba(OH)2 ⑤H2SO4 ⑥ HCl ⑦ CH3COOH ⑧ NH4Cl
外因:
1,温度 2,浓度 3,溶液的酸碱性
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