高校问答认真胜于能力读后感:关于电解质的一道题~
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/04/27 14:13:01
下列叙述正确的是:
A共价化合物都是非电解质
B自由移动的离子树木的多少,决定了溶液导电能力的强弱
C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
D酸在水溶液中能发生电力,在熔融状态一般不电离
请说明理由.谢谢
A共价化合物都是非电解质
B自由移动的离子树木的多少,决定了溶液导电能力的强弱
C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
D酸在水溶液中能发生电力,在熔融状态一般不电离
请说明理由.谢谢
A.错。HCl,H2SO4等属于共价化合物，不仅是电解质，而且是强电解质。
B.对。自由移动的离子越多，导电性越强。
C.错。如：BaSO4是强电解质，但因为难溶于水所以溶液的导电能力比弱电解质（如醋酸等)弱。
D.对。如HCl在水溶液中能发生电离，而液态的氯化氢不电离。H2SO4，H3PO4等也是这样。
A，错的。
理论原因：共价化合物中的确没有离子，但是在溶于水时，在水分子的作用下会产生离子。
例子：氯化氢、硝酸
B，不完全对。
理论原因：溶液导电能力的强弱不仅仅取决于离子的多少，还跟离子的性质有关。比如同等溶液的氢离子和钠离子，氢离子溶液的导电性要强得多。不过高中生不必掌握这么细，所以B也算对吧。
C，错。
理论原因：电解质的强弱判断依据为是否完全电离。溶液导电能力，上面说了，还要看离子浓度。如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力有可能比浓的弱电解质低。
D，对。
理论原因：高中学到的酸都是共价化合物，分子晶体。熔融状态下没有离子，不会电离。
BD