高校问答中国红学会网站:一道化学题目。请大家帮忙解答一下。
来源：百度文库 编辑：高校问答 时间：2024/05/09 11:51:08
74g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末在加热至质量不变时，加入过量盐酸，在标准状况下放出14L二氧化碳。求原混合物中碳酸氢钠的质量分数。
要详细的解答过程，谢谢了~！
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2NaHCO3-->Na2CO3+H2O+CO2
设原混合物中碳酸氢钠的质量分数为x
1/2* 74x/84+74(1-x)/106=14/22.4
(根据加盐酸放出CO2的量列式,NaHCO3中一半的CO2加热时先放出)
x=28.4%
只有碳酸氢钠在加热时才有放出CO2,写下化学方程式,
2NAHCO3=CO2
14L/22.4L/MOL=5/8mol
所以NaHCO3为5/4mol
5/4mol
??????????我错了
我读高中是十年前了。我告诉你思路吧。
加热后，最终产物都将是碳酸钠，所以，产程的二氧化碳都是由碳酸钠产生的，这样可以计算钠的摩尔数。这个摩尔数也可以用来计算碳酸钠和碳酸氢钠。
计算若原来全是碳酸钠的质量，计算若原来全是碳酸氢钠的质量，利用一个百分比，可以计算到74克中各自的重量。很简单的。
2NaHCO3---Na2CO3---CO2
Na2CO3---CO2
n(CO2)=1\2n(NaHCO3)+n(Na2CO3)
m(NaHCO3)+m(Na2CO3)=7.4
列方程求解