诸葛亮老婆叫啥:给我一个建议吧

尽我所能，把一些资料给你吧，打好基础，祝你成功！
四、常见气体的实验室制备
1、气体发生装置的类型
（2）装置基本类型：
装置类型 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热）
装置示意图
主要仪器
典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等
操作要点 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。 （1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。

几种气体制备的反应原理
1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3·H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
7、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
10、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
11、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
12、HCl NaCl(固)+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
NaCl(固)+NaHSO4 Na2SO4+HCl↑
2NaCl(固)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
14、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

2、收集装置
（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度
（2）装置基本类型：
装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法
装 置示意图
适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体
典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、净化与干燥装置
（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件

（2）装置基本类型：
装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热）
适用范围
装 置示意图

（3）气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（4）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
4、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品

五、常见物质的分离、提纯和鉴别
化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
（1）生成沉淀法 例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。
（2）生成气体法 例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。
（3）氧化还原法 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。
（4）正盐和与酸式盐相互转化法 例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。
（5）利用物质的两性除去杂质 例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。
（6）离子交换法 例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。
2、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验
常见气体 检验方法
氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
氧气 可使带火星的木条复燃
氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
一氧化氮 无色气体，在空气中立即变成红棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
甲烷 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙烯 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙炔 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。
5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

2006年高考有机化学复习资料
* 有机计算和燃烧规律
1．有机物燃烧的化学方程式通式
① CxHy + (x+y/4)O2 xCO 2 + y/2 H2O
② CxHyOz + (x+y/4-z/2) O2 xCO2 + y/2 H2O
③ CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 nCO2+ (n+1) H2O
④ CnH2n + 3n/2 O2 nCO2 + nH2O
⑤ CnH2n-2 + (3n-1)/2 O2 nCO2 + (n-1) H2O
2．气态烃燃烧前后总体积变化情况：
在1个大气压，100 ℃ 以上（水为气态）时：（水为液态时又怎样？）
＝4，总体积不变
烃分子中氢原子个数 ＜4，总体积减少
＞4，总体积增大
3、等质量的烃完全燃烧，需氧气的量最多的是：含氢量最大，例：CH4生成二氧化碳最多的是含碳量最大的，例：乙炔、 苯
4．等物质的量的烃CxHy完全燃烧，生成二氧化碳最多的是分子中x 值
最大的，需氧气最多的是（x+y/4）值 最大的
5．具有相同最简式的烃，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成二氧化碳和水的量 也一定
烃的衍生物中耗氧量比较：
------通常，把烃的衍生物的分子式进行变形，然后，再进行比较。
练习1：等物质的量的下列物质完全燃烧时，耗氧量相同的是＿＿＿生成CO2的量相同的是＿＿＿，生成水的量相同的是＿＿。
A．乙烯、乙醇 B．乙炔、乙酸
C．乙炔、苯 D．甲酸、氢气
E．葡萄糖、甲醛 F．甲苯、甘油
G．甲烷、甲酸甲酯
练习2．把例1中的等物质的量换成等质量，结论又如何？
* 官能团的引入：
1、引入卤素原子
（1）加成反应： （C=C、C≡C加Cl2、HCl等）
CH2=CH2 + Cl2→CH2Cl-CH2Cl
CH≡CH+HCl→CH2=CHCl（催——HgCl2）

（2）取代反应（烷烃及“三苯）
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（催——光）

2、引入羟基
（1）加成反应
CH2=CH2 + H2O →CH3CH2OH（催）
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH （Ni）
（2）水解反应
CH3CH2Cl + H2O →CH3CH2OH + HCl（NaOH水溶液）
CH3COOCH3+H2O→CH3COOH+CH3OH（酸或碱）
（3）氧化反应
2CH3CHO+O2→2CH3COOH+2H2O（Cu）
C6H5-CH3+KMnO4→C6H5COOH
（4）分解反应
C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH + 2CO2↑（催）
3、引入双键
（1）加成反应

（2）消去反应

CH3CH2Cl CH2=CH2 + HCl
4、引入醛基或羰基

练习：以淀粉为原料制备乙酸乙酯。
* 有机反应中碳链的改变——增长、缩短、成环
一、碳链的增长
1、加聚反应
高聚（“三烯”为主、乙炔最新的高聚、甲醛生成人造象牙）
低聚（以乙炔为代表的炔的低聚）
2、缩(合）聚反应
酯化反应类型（如：HO-CH2-COOH自身、乙二醇与乙二酸）
氨基酸缩合类型（如：甘氨酸缩合）
其他类型的缩合（如：H2N—CH2— COOH）
甲醛与苯酚（酚醛树脂）
二、减少碳链的反应
1、脱羧反应：
CH3COONa + NaOH——→Na2CO3 + CH4
用类似方法制备苯、CH3CH3、R-H
2、氧化反应： （燃烧、烯、炔的部分氧化、丁烷直接氧化乙酸、苯的同系物氧化成苯甲酸等）
RCH=CH2

3、水解反应：
（酯、蛋白质、多糖等）
4、裂化反应：
C4H10→CH4 + C3H6
三、有机成环反应规律——五元、六元环比较稳定
1、低聚反应

2、分子内（间）脱水——羧酸、醇、酯化、生成酰胺键

3、其他的信息类型
（一）通常由产物逆推到所给原料，采取键的“切割”法。
练习1 由溴乙烷合成1,2-二溴乙烷（无机试剂任选）
练习2 从乙烯合成乙醚
练习3以CH2=CH2和H—18OH为原料，并自选必要有机试剂，合成CH3CO18OC2H5，用化学方程式表示最合理的反应步骤。
练习4 以 对—二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂、水为原料合成涤纶树脂

（二）信息给予合成题。
（认真审题、使已有知识与给予知识有机结合）
练习1 以乙烯为初始原料制取正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知：

*有机推断方法：
一、 根据性质推断
物理性质
1．密度比水大的液体有机物 2、密度比水小的液体有机物
3．能发生水解反应的物质 4．不溶于水的有机物
5．常温下为气体的有机物
化学性质
1．能发生银镜反应的物质 2．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质
3．能使溴水褪色的物质 4．能被氧化的物质
5．显酸性的有机物 6．能使蛋白质变性的物质
7．既能与酸又能与碱反应的有机物8．能与NaOH溶液发生反应的有机物
9、有明显颜色变化的有机反应
有特殊性质的有机物归纳：
（1）含氢量最高的有机物是：CH4
（2）一定质量的有机物燃烧，耗氧气量最大的是：CH4
(3) 完全燃烧时生成等物质的量的 CO2和H2O的：烯烃、环烷烃、饱和一元醛、酮、酸、酯；(符合通式CnH2nOx 的物质，x= 0，1，2…
(4) 使FeCl3溶液显特殊颜色的：酚类化合物；
(5) 能水解的：酯、卤代烃、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)；
(6) 含有羟基的：醇、酚、羧酸、糖类 (能发生酯化反应，有些可与Na作用生成H2)；
(7) 能与Na2CO3作用生成CO2的：羧酸类；
(8) 能与NaOH发生中和反应的：羧酸和酚类等。
二、根据转化关系推断
重要的转化关系
(1) 双键的加成和加聚：双键之一断裂，加上其它原子或原子团或断开键相互连成链。
(2) 醇的消去反应：总是消去和羟基所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子，若没有相邻的碳原子(如 CH30H)或相邻的碳原子上没有氢原子[如(CH3)3CCH20H]的醇不能发生消去反应。
(3) 醇的催化氧化反应：和羟基相连的碳原子上若有二个或三个氢原子，被氧化为醛；若有一个氢原子被氧化为酮；若没有氢原子，一般不被
氧化。
(4) 酯的生成和水解及肽键的生成和水解
(5) 有机物成环反应：
a.二元醇脱水， b.羟酸的分子内或分子间酯化
c.氨基酸脱水 d.二元羧酸脱
三、 根据数据推断
这类题目同时考查考生的计算能力和推断能力。
解此类题的依据是：①有机物的性质， ②有机物的通式。
解此类题的步骤是： (1).由题目所给的条件求各元素的原子个数比，
(2).确定有机物的实验式(或最简式)，
(3).根据分子量或化学方程式确定分子式，
(4).根据化合物的特征性质确定结构式。
其程序可概括为： 原子个数比----实验式----分子式----结构式。
重要的数据关系
1.不饱和键数目的确定
①一分子有机物加成一分子H2(或Br2)含有一个双键；
②加成两分子H2(或Br2)含有一个叁键或两个双键；
③加成三分子H2含有三个双键或一个苯环。
④一个双键相当于一个环。
2.符合一定碳氢比(物质的量比)的有机物
C:H=1:1的有乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等
C:H=1:2的有甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃等。
C:H=1:4的有甲烷、甲醇、尿素等
M[C(n+1)H2(n+1)+2O]=M[CnH2nO2]
3.式量相同的有机物和无机物(常见物质)
①式量为28的有：C2H4、N2、CO
②式量为30的有：C2H6、NO、HCHO
③式量为44的有:C3H8、CH3CHO、C02、 N20
④式量为46的有：C2H50H、HCOOH，NO2
⑤式量为60的有：C3H70H、CH3COOH、 HCOOCH3、 SiO2
⑥式量为74的有：C4H9OH、C2H5COOH、 C2H5OC2H5、Ca(OH)2、HCOOC2H5、CH3COOCH3
⑦式量为100的有：CaCO3、KHCO3
⑧式量为120的有：C9H12(丙苯或三甲苯或甲乙苯)、MgS04、NaHS04、KHS03、CaS03、 NaH2PO4、MgHP04、FeS2。
⑨式量为128的有：C9H20(壬烷)、C10H8 (萘)

高考化学复习要诀
复习好化学主要把好两关，一是“细”关，二是“综合分析关”。把所有学过的化学内容抽象出来看，无非是一些基本理论。把每部分的大致内容理清楚，搭好骨架，接下来填上血肉，然后用神经和血管把各部分连接起来，形成一个有机的整体。因为化学中琐碎的小知识点较多，所以需要反复积累，使这个知识的有机体内涵丰富。化学的考试注重综合能力，而这种综合能力只能通过平时训练来提高，靠考前突击意义不大。
要考好化学，要注意平时应考能力的培养。在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。所有的化学内容可大体归结成以下六块。按“块”复习训练，适当选些题做做，特别对当时做错或不会做的题，认真分析一下，查漏补缺，会有很好的效果。
1．基本概念“块”。这一块包括物质组成和分类线，性质变化线，化学用语线，分散系统线，化学量线等五条知识线（或小系统）。
2．基础理论“块”。这块包括结构理论（原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论）和元素周期律，同期表线，电解质溶液（含氧化-还原理论）线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。
3．元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。
4．有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
5．计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。
6．基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别（定）、提纯、定量实验、试剂存放、事故处理等。
--------------------------
高考化学复习：跳出题海回归教材强化理解
面临高考，考生在复习化学时，要在有限的时间内，再认真看看课本，理解课内知识，系统地梳理化学基础知识，强化对化学主要知识的深度理解。
注重对化学基本知识的系统掌握
化学复习应结合考试说明，根据教材，全面地梳理化学基本知识，使之系统化、结构化、网络化。
中学化学知识主要有化学基本概念、化学基本理论、元素化合物知识、有机化学知识、化学实验、化学计算等。高考中化学基本概念、基本理论占的比重较大，应重点掌握物质的量浓度、阿伏加德罗常数、“四同”概念、各种式(电子式、结构简式、离子方程式等)、化学反应类型等化学基本概念以及物质结构理论、化学反应原理、化学反应速率与化学平衡、电离平衡与盐类水解等化学基本理论。元素化合物知识所占的比重在提高，复习整理时，应把握两点：一是“结构——性质——用途——存在与制备”的主线，二是抓住常见的元素C、N、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe的单质与化合物。有机化学知识应关注代表物，拓展相互转化，落实各类有机物之间关系，再将反应类型、反应原理、反应条件、有机实验等知识穿插其中，形成立体的知识结构网络。化学实验复习应从仪器、药品选择、溶液配制、仪器连接、基本操作，常见物质的制备等方面进行系统整理。化学计算主要是有关化学式以及化学方程式的计算，尽管难度在降低，计算量有所减少，但常用的逻辑推理法、守恒法、差量法、极值法等应掌握。
要注意把握高考要求的层次性。如轨道表示式只要求能看懂就行，而键线式尽管课本上出现不多，但考试中要能理解。
注重对重点知识的深度理解
应注重对重点知识透彻理解。注意从知识的不同理解角度出发、从核心知识发生、发展过程出发、从学科思想方法或解题策略角度出发强化对重点知识的深度理解。
如酸式盐与碱的反应，既要掌握这类反应的一般思维方法(定“1”法——不过量的物质设为1mol)，又要把握其外延(盐中阳离子与碱中阳离子不同)与内涵(反应的本质)，不能片面理解；阿伏加德罗定律不能只限于对定律本身(即三同和一同)的理解，还要从影响气体体积的微观因素来理解，最好还能从气态方程PV＝nRT的角度去理解并导出其重要的推论；化学平衡移动原理是从大量实验事实中总结提炼出来的，它对单一条件改变的一切平衡体系都适用，这是该原理使用的前提和范围，通过v正和v逆的关系变化判断平衡移动方向的微观理解是重点，平衡移动的结果只能减弱这种改变则是该原理理解的难点，而将此原理顺利迁移到弱电解质的电离平衡是相当重要的；化学实验设计与评价应结合课本中几个典型的实验如酸碱中和测定、硫酸铜晶体结晶水含量测定，从目的、原理、仪器与药品、操作步骤、数据记录与处理、结论与误差分析等环节下功夫，以目的为统领、发散原理、根据实验条件设计并优选实施方案。
与此同时，对教材中重要的元素和物质、化学概念和理论，应加强其发展的过程的了解，并注意总结规律性的知识，以收到复习迎考的更好效果。
-------------------------
2006年高考化学“厚薄”复习法
“厚”就是高中学习过的化学内容，“薄”就是学习的主线。复习时，对每章的知识依着“厚薄相间”的模式推进式复习。所谓“厚薄相间”就是对知识先由“厚到薄”，再由“薄到厚”，“厚到薄”就是在复习过程中强调复习内容的目的性和方向性，强调引导学生从化学学科的特点出发，让学生能够从宏观上了解和认识化学学科的知识体系和知识主线，明确复习什么，什么是重点知识。
“薄到厚”的过程就是从知识体系和知识主线的“薄”处入手，对相同和相异的知识进行同类合并、异类比较、横纵联系、点面结合的处理，在发散收敛的同时认识、理解、整理知识，进而将化学内容网络化、规律化、体系化，丰富知识的内涵。在循序渐进的复习过程中，学生一方面通过构建知识的框架，从感受知识的层面理解和掌握知识，做到复习过程中旧中有新、旧中有发展、旧中有认识，对重点知识进行有的放矢的复习，对遗漏知识进行针对性的查漏补缺，另一方面也能够在复习的过程中促进学生观察问题的能力和分析问题的能力的发展，提深思维能力的培养。
一、“厚到薄”―――帮助学生明确复习什么
高中化学学习了什么，应该复习些什么，虽说高三的学生已经学习了两年多的化学，其实有不少学生由于系统性的原因只能被动的学习、被动的接受，根本没有理出一个头绪来。如何让学生在复习以前构建知识系统，明确复习的内容和程度就显得尤其重要了。
如对化学反应速率和化学平衡一章的的复习则是先指导学生对化学反应速率和化学平衡两者进行比较，让学生得出两者的区别是：研究对象不同―――速率研究的是所有的化学反应，而平衡研究的是可逆反应，讨论的问题不同―――速率讨论的是反应的快慢问题，而平衡讨论的是程度的问题，两者的联系是：任何化学反应都必须考虑快慢和程度的问题，正逆反应速率相等是化学平衡的特征标志，改变反应条件，只有出现正逆反应速率差，才可能产生平衡的移动以后，再引导学生开始复习；还比如对电离平衡一章的复习则是要求学生从水和电解质的相互影响的角度入手，明确该章是通过水对电解质电离的影响，引出强电解质和弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡的概念，再以电解质对水电离的影响引出PH、溶液酸碱性和盐类的水解等等相关的概念。
通过这样的引导，学生不仅加深了知识的体系和构成的理解，也加深了对知识间的相互关系的理解，对于以后的内容复习不仅可以做到心中有数、有的放矢，也能够做到有规可循。这一过程虽说有点浪费时间，但可以帮助学生从宏观的层次认识所学过的知识，明确复习的目的和方向。
二、“薄到厚”―――引导学生知道怎样学
如果说将知识由“厚”到“薄”是一件困难的事情，那么从“薄”到“厚”则显得相对容易些，但花费的时间更多。
其原因在于化学中有些内容是相对立的，如氧化和还原、强和弱、化合和分解、加成和消去等，有些内容是相似的，如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同种物质，有些内容貌似相识实则不同的，如电离和电解，产生“清浊清”现象的化学反应有很多，因滴定顺序不同现象不同、产物不同、现象不同、图象不同的化学反应也很多，有些内容貌似不同神则相同的，如卤代烃检验卤素原子的关键步骤和验证淀粉水解程度的关键步骤，电解质的导电过程和电解质的电解过程，有些内容看则重合实则并列的，如氧化还原反应、离子反应和无机基本反应，有些内容看则相关实则无关的，如键的极性与分子的极性，电解质的强弱与溶液的导电性，PH的大小与溶液的酸碱性等。
复习时如何从一条主线中理出知识的变化脉络，进而从一个知识或一个现象或一个步骤或一个网络中找出相关连、相似、相异、相对立的内容，就显得异常重要，因为通过这样的过程，不仅可以加深学生对这一部分内容的认识和理解，也可以把知识从“薄”读到“厚”，加深对知识间的联系的理解和运用范围的把握。
如在复习强电解质和弱电解质一节时，关于如何判断弱电解质的问题，我们先引导学生从两者的本质区别是电离程度不同进行分析，得出若要判断电解质是弱电解质必须判断溶液中是否存在电离平衡，如何判断是否存在电离平衡呢？学生经过回忆前后内容得出了：
（1）分子浓度和离子浓度是否成计量数关系；
（2）是否存在同离子效应；
（3）稀释前后PH的变化是否与倍数一致；
（4）盐溶液中是否存在水解平衡；
（5）与强电解质反应的耗量是否与方程式的计量数一致等几种方法。
通过这样的引导与启发，许多看起来比较抽象的知识就显得具体和有规可循了，同学们对知识的认识角度和认识能力都有了较大的提高。

高考化学复习：
http://www.ziluedu.com/chunyu/images/20051123132630335.doc

我读过《陈景润传》，上面有一个与化学有关的故事很有意思，不知能否对你有启发。

陈景润上中学的时候，他们的化学老师给他们布置了一项很奇怪的任务，要他们把化学课本背下来。所有的人都没当回事，只有陈景润老实，用了一个月时间硬是把它给背熟了！上面没说陈景润的化学成绩如何，但我以为，课本是最重要的。如果来不能做什么，建议你把课本系统地精读几遍。一个月时间应该可以做很多事。当然，是在完成老师所布置内容的前提下进行，除非你已经完全无法跟上老师的授课内容。另外，你可以去问一问化学老师，应该可以得到很好的建议，因为他更了解你的实际情况。

首先要非常熟悉主族元素的性质,规律和常见的化学方程式,并且对一些特殊的方程式进行记忆,比如一些有特殊现象的方程式.通常这些都是推断题的突破口.能够根据元素周期表进行规律判断,比如对角结规律.==
对一些两性OH化物,==要特别注意.遇酸遇碱反应方程.....反正,最重要的就是方程式,和元素性质,当然包括物理性质的化学性质,比如说:白色粉末,你可以得出几个结论?再叫你进行实验判断..这种题出现频率高呢

最有效的方法就是请和家庭教师或是经常请教同学或者老师，自学是必要的，但那样会走些弯路，没有这样见效快，还有就是一定要自信，告诉自己一定行，不要总说自己的哪一门很差，这样的心理暗示会让你产生稍微有一点困难就放弃的不良后果，从简单的做起，慢慢的培养自信，有一定的收获后，就会有兴趣去学，这样的良性循环是会有很大帮助的，成绩也会很快提高的。

我学文滴~~

记得高一的化学老师很不错哦~~

我觉得主要是兴趣