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目前，在某些中学化学教学参考资料和高考化学模拟试题中，屡次出现稀释强酸和弱酸溶液时pH的变化与其体积关系的试题。常用pH为纵坐标，稀释后溶液的体积为横坐标，以pH对体积作图。将表示被稀释溶液pH的点，与最终稀释的溶液pH的点，连接成直线，以表示稀释酸溶液时pH的变化趋向。用直线表示pH与溶液体积关系是错误的，因为溶液的pH与其体积不呈线性关系。
??本文将对稀释酸溶液时pH与其体积的关系给以概括性论述。

??一、稀释酸溶液的pH的计算

??1．强酸溶液pH的计算

??（1）当一元强酸的浓度c酸≥1×10－6mol/L时，可忽略水电离所产生的H+。则有：

[H+]1×V1 = [H+]2×V2 (1)

(1)式中[H+]1和V1分别表示被稀释的强酸溶液初始的H+浓度和体积；[H+]2和V2分别表示稀释后的强酸溶液的H+浓度和体积。

??依据(1)式和pH = -lg[H+]，可计算出：将pH = 2.00，体积为1.00mL的强酸溶液稀释至10．0mL，100mL，500mL，1000mL的pH分别等于3．00，4．00，4．70和5．00。

??（2）当一元强酸的浓度c酸＝1×10-6mol/L～1×10-8mol/L时，不能忽略水电离所产生的H+来计算溶液中H+的总浓度。在298K，水的离子积为1．00×10-14，由水电离所产生的H+的浓度([H+](w))等于其OH-浓度([OH-](w))。若强酸电离所产生的H+浓度为[H+](a)，则有：??（〔H＋〕（a）＋〔H＋〕（w））×〔H＋〕w＝1．00×10－14

??〔H＋〕2（w）＋〔H＋〕（a）〔H＋〕（w）－1．00×10－14＝0

??〔H＋〕（w）＝ （2）

??根据（2）式可计算〔H＋〕（w）。溶液中〔H＋〕总＝〔H＋〕（a）＋〔H＋〕（w），pH＝－lg〔H＋〕总。例如，将pH等于2．00，1．00mL的强酸溶液稀释至100 000mL，即〔H＋〕（a）＝1．00×10－7mol·L－1，计算其pH的方法是：

??将〔H＋〕（a）代入（2）式，可得到：

??〔H＋〕（w）＝

??＝0．616×10－7mol·L－1

??〔H＋〕总＝1．00×10－7＋0．616×10－7＝1．616×10－7mol·L－1

??pH＝－lg〔H＋〕总＝－lg1．616×10－7＝6．79

??同理可求得：将pH＝2．00，1．00mL的强酸稀释至10000mL时，pH＝5．9966．00
??2．弱酸溶液pH的计算

??稀释一元弱酸溶液时，pH的计算为：

??HAH＋＋A－

??在温度一定时，有：

??｛〔H＋〕〔A－〕｝／〔HA〕＝Ka
??〔H＋〕2／｛c酸－〔H＋〕｝＝Ka
??〔H＋〕2＋Ka〔H＋〕－Kac酸＝0 （3）
??〔H＋〕＝ （4）
??式中c酸是一元弱酸物质的量的浓度，Ka为一元弱酸在298K时的电离常数，〔H＋〕是溶液中H＋的浓度。
??（1）稀释醋酸溶液时pH的计算
??用HAc表示CH3COOH。
??a 由pH计算HAc物质的量的浓度
??pH＝2．00，HAc物质的量的浓度计算为：
??将〔H＋〕＝1．00×10－2mol·L－1，Ka＝1．76×10－5代入（3）式，得到：
??（1．00×10－2）2＋1．76×10－5×1．00×10－2－1．76×10－5×c酸＝0
??解之，得到：c酸＝5．69mol·L－1。
??b 计算将pH等于2．00，1．00mLHAc稀释至10．0mL的pH
??将Ka＝1．76×10－5，c酸＝5．69×10－1mol·L－1代入（4）式，得到：
??〔H＋〕＝＝3．15×10－3mol·L－1
??pH＝－lg〔H＋〕＝－lg3．15×10－3＝2．50
??同理，可计算出：将pH＝2．00，1．00mLHAc稀释至100mL，500mL，1000mL，10000mL和100000mL的pH分别是3．00，3．36，3．51，4．04和4．32。
??（2）稀释乳酸溶液时pH的计算
??用HLac表示CH3CHOHCOOH。
??a 由pH计算HLac物质的量的浓度
??计算pH等于2．00的HLac的物质的量浓度：
??将〔H＋〕＝1．00×10－2mol·L－1，Ka＝1．40×10－4代入（3）式，得到：
??（1．00×10－2）2＋1．40×10－4×1．00×10－2－1．40×10－4×c酸＝0
??解之，得到：c酸＝0．724mol·L－1
??b 计算将pH等于2．00，1．00mLHLac稀释至10．0mL的pH
??将c酸＝0．0724mol·L－1，Ka＝1．40×10－4代入（4）式，得到：
??〔H＋〕＝
＝3．11×10－3mol·L－1
??pH＝－lg3．11×10－3＝2．50
??同理，计算得到：将pH＝2．00，1．00mL的HLac稀释至100mL，500mL，1000mL，10000mL和100000mL的pH分别是3．03，3．41，3．59，4．28和5．15。
??二、稀释酸溶液时pH与其体积的关系
??1．稀释相同pH、等体积的强酸和弱酸时，pH与其体积的关系
??稀释pH＝2．00，1．00mL的强酸、醋酸和乳酸溶液时，pH与其体积的关系列于附表中。
??附表 pH＝2．00，1．00mL的强酸、HAc和HLac稀释后的体积与pH

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是百度快照,不知你能否打开,我机器打不开网页了.这个化学网站似乎不错.

这是个极限问题