硅化木的价格:到底有没有四键，即四个电子对的共价键？

有，存在这种键。

首先要明白共价键的类型：
http://cache.baidu.com/c?word=%A6%D2%3B%BC%FC%2C%A6%D0%3B%BC%FC%2C%A6%C4%3B%BC%FC&url=http%3A//atlas%2Etju%2Eedu%2Ecn/webclass/wjhx/netcourse/chap06/6%2D2/6%2D2%2D12%2Ehtm&b=0&a=121&user=baidu
共价键的类型
从不同的角度，可以有不同的分类。
⑴ 共价键若按是否有极性，可分为非极性共价键和极性共价键两大类型。
⑵ 根据原子轨道重叠部分所具有的对称性进行分类 (重点讨论)。
（1）σ键
若原子轨道的重叠部分，对键轴（两原子的核间连线）具有圆柱型对称性的，所成的键就称为σ键。
例如，px轨道与px轨道对称性相同的部分，若以"头碰头"的方式，沿着x轴的方向靠近、重叠，其重叠部分绕x轴无论旋转任何角度，形状和符号都不会改变，亦即对键轴（这里指x轴）具有圆柱型对称性。这样重叠所成的键，即为σ键。例如卤素分子中的键，就属于这种（px-px）σ键。形成σ键的电子叫σ电子。图6-5 给出了几种不同组合形成的σ键示意图。
（2）π键
若原子轨道的重叠部分，对键轴所在的某一特定平面具有反对称性，所成的键就称为π键。
例如，px轨道与px轨道对称性相同的部分，若以"肩并肩"的方式，沿着x轴的方向靠近、重叠（图6－6），其重叠部分对等地处在包含键轴（这里指x轴）的xy平面的上、下两侧，形状相同而符号相反，亦即对xy平面具有反对称性，这样的重叠所成的键，即为π键。形成π键的电子叫π电子。
在具有双键或叁键的两原子之间，常常既有σ键又有π键。例如N2分子内N原子之间就有一个σ键键和两个π键。N原子的价层电子构型是2s22p3，形成N2分子时用的是2p轨道上的三个单电子。这三个2p电子分别分布在三个相互垂直的2px,2py,2pz轨道内。当两个N原子的px轨道沿着x轴方向以"头碰头"的方式重叠时，随着σ键的形成，两个N原子将进一步靠近，这时垂直于键轴（这里指x轴）的2py和2pz轨道也分别以"肩并肩"的方式俩俩重叠，形成两个π键。图6-7即为N2分子中化学键示意图。
（3）δ键
凡是一个原子的d轨道与另一个原子相匹配的d轨道（例如dxy与dxy）以"面对面"的方式重叠（通过键轴有两个节面），所成的键就称为δ键

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单键1σ
双键1σ+1π
三键1σ+2π
四键1σ+2π+1δ

四键的一个例子是（Re2Cl8）2－配位离子中的Re-Re键，请参考http://cache.baidu.com/c?word=%A6%D2%3B%BC%FC%2C%A6%D0%3B%BC%FC%2C%A6%C4%3B%BC%FC&url=http%3A//col%2Enjtu%2Eedu%2Ecn/zskj/2015/wuji/chapter14/14%2D2/4%2D1%2Ehtml&b=0&a=160&user=baidu#4

如果还不明白可以给我发百度消息。

没
有是认为加上的
氮气有三个键是最多的了
我们知道最外层电子以8个为稳定结构
所以一般情况下是没有4个共价键的

碳组成的都有四个电子对的共价键.

钻石，石墨，是不是4键啊？